2-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有(不考慮立體異構(gòu))（   ）

A.3種             B.4種             C.5種             D.6種

某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于該有機(jī)物敘述錯(cuò)誤的是

A．1 mol該物質(zhì)在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)

B．能使溴水褪色也能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．在一定條件下，能發(fā)生取代反應(yīng)

D．遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀

下列各組離子一定能大量共存的是（   ）

   A．25℃，由水電離出的c(H⁺)＝10^-11mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^-、ClO^-

   B．與Al反應(yīng)能放出氫氣的溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-

   C．甲基橙變紅的溶液：Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

   D．含Al³⁺的溶液：K⁺、Ca²⁺、Cl^-、S^2-

下列有關(guān)N_A數(shù)值的說(shuō)法正確的是（   ）

   A．ag乙烯和丙烯混合物中所含碳?xì)滏I數(shù)目為aN_A/7

   B．常溫常壓下，18g重水中含有的中子數(shù)為8N_A

   C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl₂與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.3N_A

   D．7.8gNa₂O₂中含有的陰離子數(shù)為0.2N_A

下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化都能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)的是（   ）

   A．Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃

   B．Al→Al₂O₃→NaAlO₂→Al(OH)₃

C．S→SO₃→H₂SO₄→SO₂

   D．N₂→NO₂→HNO₃→NO

目前，消除氮氧化物污染有多種方法。

⑴用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

        ①CH₄ (g)＋4NO₂ (g)＝4NO(g)＋CO₂ (g)＋2H₂ O(g) ΔH＝－574 kJ·mol^－1

        ②CH₄ (g)＋4NO(g)＝2N₂ (g)＋CO₂ (g)＋2H₂ O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol^－1

③H₂O(g)＝H₂O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol^－1

 寫(xiě)出CH₄(g)與NO₂(g)反應(yīng)生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(l)的熱化學(xué)方程式__________          

 ⑵用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g)N₂ (g)＋CO₂ (g)某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下

    ①不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______

      A．容器內(nèi)CO₂的濃度保持不變        B．v_正（N₂）=2 v_正（NO）

      C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變               D．混合氣體的密度保持不變

    E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

    ②在該溫度下時(shí)．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為              (保留兩位小數(shù))；

    ③在30 min,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件是_______。

⑶合成塔失去活性的鉻鋅觸媒可用于制備鋅錳電池。在堿性條件下，該電池的總反應(yīng)為：

  Zn(s) ＋2MnO₂ (s) ＋H₂O(l) = Zn(OH)₂ (s) ＋Mn₂O₃(s) ，該電池正極的電極反應(yīng)式是

                                。PbO₂  可以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                       ，陰極上觀察到的現(xiàn)象是；                  若電解液中不加入Cu(NO₃)₂這樣做的主要缺點(diǎn)是                                                        。

 亞硫酸鈉(Na₂SO₃)、漂白液(NaClO)和明礬[KAl(SO₄)₂∙12H₂O]都是重要的化工產(chǎn)品，在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛用途，且三者都可用在造紙業(yè)的不同生產(chǎn)工序中。

（1） NaClO做消毒液是它能與水反應(yīng)產(chǎn)生一種強(qiáng)氧化性物質(zhì)，寫(xiě)出該強(qiáng)氧化性物質(zhì)的電子式_______。在工業(yè)上，用氯化鈉為原料，在堿性溶液中，通過(guò)電解的方法可制得NaClO，用離子方程式表示制取NaClO的電解總反應(yīng)：____________。將等濃度等體積的NaClO與Na₂SO₃溶液混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，寫(xiě)出混合過(guò)程的離子反應(yīng)方程式  ____________。

（2）將飽和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合，置于一只帶單孔橡皮塞的大試管中，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。此時(shí)反應(yīng)的離子方程為_(kāi)___________。再將大試管置于陽(yáng)光下照射，不久試管液面上方有淺黃綠色氣體產(chǎn)生，將氣體通入NaOH溶液充分吸收后，還能收集到一種無(wú)色無(wú)味的氣體。寫(xiě)出在陽(yáng)光照射下，混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

若將KAl(SO₄)₂溶液換成硫酸亞鐵銨【(NH₄)₂SO₄∙FeSO₄】溶液后，再與NaClO溶液混合，觀察到大試管中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，同時(shí)溶液里現(xiàn)黃色，但沒(méi)有氣體生成。此時(shí)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

（3）取一定體積KAl(SO₄)₂溶液于試管中，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)₂溶液， 直至產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量最大，寫(xiě)出此時(shí)的離子反應(yīng)方程式____________。

酸性KMnO₄溶液能與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應(yīng)。某探究小組利用反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。

 Ⅰ.實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。

⑴寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                       。

⑵滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是                 。

⑶若配制酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度                                     （填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。

Ⅱ.通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L^-1  。用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL）。

⑷寫(xiě)出表中a 對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?u>                          ；

⑸該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）：

分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí)，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時(shí)間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論。某同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問(wèn)題，從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)簡(jiǎn)述改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案_________。

 （6）該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO₄并非MnCl₂，原因?yàn)椋�離子方程式表示）

為                                                                 。

 取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO₂氣體和672mLN₂O₄的氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于 （  ）

（A）8.64g      （B）9.20g      （C）9.00g       （D）9.44g

一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO₂和O₂，發(fā)生反應(yīng)

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ∆H＝－196kJ·moL⁻¹，一段時(shí)間后達(dá)平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

下列說(shuō)法不正確的是（   ）x*k.

A．反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO₂)=0.08mol·L⁻¹ ·min⁻¹

B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO₂和0.5molO₂時(shí)，v (正)＞ v (逆)

C．該溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)為11.25L·mol^－1

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.5mol SO₃，達(dá)平衡時(shí)SO₃的轉(zhuǎn)化率為40%