氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（氯水足量）：

（1）a、b、c中反應(yīng)的離子方程為_(kāi)________________、___________、 _____________。e中的化學(xué)反應(yīng)方程式______________，上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是： __________________ （填“a”、“b”、“c”或“e”）。

（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是 。

（3）久置的氯水變?yōu)開(kāi)_____，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為 。

（4）實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是_____ __。

（5）證明氯水與 a反應(yīng)所需的試劑____ ___。

下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液

B．氨水和硫酸銨的混合液中c (NH4＋)＝2c(SO42－)

C．c(H＋)＝10-7 mol·L-1的溶液

D．c(H＋)/c(OH－)＝10－14的溶液

下列敘述正確的是

A．鹽酸的，鹽酸的[來(lái)源:

B．在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則

C．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的

D．常溫若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的

在一定體積的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g)+bB(g) xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系(C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強(qiáng))。在圖中Y軸是指

①反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率，②平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量，

③平衡混合氣的密度，④平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

有人設(shè)計(jì)將兩根鉑絲做電極插入到KOH溶液中，然后在兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池。該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O，則關(guān)于此燃料電池的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 (已知1個(gè)電子所帶電量為1.6×10－19C)

A．通入甲烷的電極為電池的負(fù)極，通入氧氣的電極為正極

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的電量

C．通入甲烷電極的電極反應(yīng)為：CH4+10OH－－8e－CO32-+7H2O

D．放電一段時(shí)間后，溶液的pH減小

在圖1所示密閉容器中充滿紅棕色的NO2氣體，當(dāng)迅速將活塞向右推一段距離后保持活塞不動(dòng)時(shí)，色度計(jì)測(cè)出顏色變化的情況如圖2所示。如果迅速將活塞往左拉一段距離后保持活塞不動(dòng)時(shí)，色度計(jì)測(cè)出顏色變化的情況正確的圖示為

最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN-N吸收193kJ熱量，生成1molN≡N放出941kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是

A．N4屬于一種新型的化合物

B．N4是N2的同系物

C．N4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2 是物理變化

D．1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2放出724kJ能量

反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)發(fā)生過(guò)程中的能量變化如圖，△H 表示反應(yīng)的焓變。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大

B．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H不變

C．△H < 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

D．△H > 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少

把4mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•min-1 ，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol•L-1•min-1

B．平衡時(shí)，C的濃度為0.25mol•L-1

C．B的平均反應(yīng)速率為0.1 mol•L-1•min-1

D．平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的0.875倍

常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是

A．醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO—)

B．濃度為0.1 mol·L－1的碳酸鈉溶液：c(Na＋)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—) ＋c(H2CO3)

C．pH＝12的氨水溶液與pH＝2的鹽酸等體積混合：c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH—)

D．等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合后的溶液：c（H+）＝c(OH－)+c(NH3·H2O)