維拉左酮是臨床上使用廣泛的抗抑郁藥，其關(guān)鍵中間體合成路線如如：

已知：①

②

（1）反應(yīng)類型：反應(yīng)④ 反應(yīng)⑤

（2）結(jié)構(gòu)簡式：A C

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式： 。

實驗中反應(yīng)②必須在碳酸鉀弱堿性條件下進(jìn)行的原因是 。

（4）合成過程中反應(yīng)③與反應(yīng)④不能顛倒的理由為 。

（5）反應(yīng)⑥中，(Boc)2是有由兩分子C5H10O3脫水形成的酸酐，寫出分子式為C5H10O3，且分子中只含有2種不同化學(xué)環(huán)境氫原子，能發(fā)生水解反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式（書寫2種）： 、 。

（6）實驗室還可以用和直接反應(yīng)生成D，但實驗中條件控制不當(dāng)會發(fā)生副反應(yīng)生成副產(chǎn)物，寫出副產(chǎn)物有機物的結(jié)構(gòu)簡式 。

科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O，下列有關(guān)說法正確的是

A．儲氫過程中，NaHCO3被氧化

B．釋氫過程的本質(zhì)是鹽類的水解

C．儲氫、釋氫過程均無能量變化

D．HCOONa晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵

Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素，它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系，如通常所說的“鐵三角”、“鋁三角”等。下表所列物質(zhì)不能按如圖（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法中不正確的是

A．Na2FeO4處理水時，既能殺菌，又能在處理水時產(chǎn)生膠體凈水

B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．Na2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑

D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是

A．加熱MnO2和稀鹽酸的混合物，并將濕潤的紫色石蕊試紙靠近導(dǎo)管口，則試紙先變紅后褪色

B．配制溶液時，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度一定偏大

C．完成鈉的焰色反應(yīng)實驗，要用到的儀器及試劑有：NaCl溶液、稀鹽酸、鉑絲、酒精燈

D．檢驗?zāi)橙芤菏欠窈�有SO42--時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

在一密閉容器中，反應(yīng) ：aA(氣) bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D．a(chǎn)＞b

關(guān)于下列各圖的敘述正確的是

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=－483.6kJ·mol-1

B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A

D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

“2015.8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

（1）根據(jù)價鍵規(guī)則，寫出HCN的結(jié)構(gòu)式是 ；

（2）下列能用于判斷氮、碳兩種元素非金屬性強弱的是________。（填序號）

a．氣態(tài)氫化物沸點

b．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱

c．Al2O3 + N2 + 3C == 2AlN + 3CO

d．單質(zhì)晶體類型

（3）一定濃度的NaCN溶液pH=9，用離子方程式表示呈堿性的原因是 ；通過列式計算“c（CN－）與c（HCN）”的大小 判斷：c（CN－） c（HCN）（填“>”、“<”或“=”）

（4）含CN﹣的污水危害很大，處理該污水時，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN﹣氧化成CNO﹣。CNO﹣在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2與CO2．某環(huán)保部門用下圖裝置進(jìn)行實驗，以證明該處理方法的有效性并測定CN﹣被處理的百分率。

將濃縮后含CN﹣的廢水與過量NaClO溶液的混合液（其中CN﹣濃度為0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。

①甲中反應(yīng)的離子方程式為 ；乙中反應(yīng)的離子方程式為 。

②乙中生成的氣體除CO2、N2外還有HCl及副反應(yīng)生成的Cl2等，上述實驗是通過測定CO2的量來確定CN﹣的處理效果．丙中加入的除雜試劑是 （填標(biāo)號）。

（A）飽和食鹽 （B）飽和NaHCO3溶液 （C）濃NaOH溶液 （D）濃硫酸

丁在實驗中的作用是 。戊中盛有足量的石灰水，若實驗后戊中共生成0.8g沉淀，則該實驗中CN﹣被處理的百分率 80%（填“＞”、“二”或“＜”=）。

下列實驗裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖?/p>

A．用圖1裝置制取Fe(OH)2沉淀

B．用圖2裝置吸收NH3，并防止倒吸

C．用圖3裝置蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體

D．用圖4裝置比較Na2C03與NaHC03的穩(wěn)定性

物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液：①H2CO3②NaOH③Na2CO3溶液，下列說法不正確的是

A．水電離出的c(OH)：③>①>②

B．溶液的pH：②>③>①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32-)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)