下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法中正確的是( )

A．相同濃度的兩溶液中[H+]相同

B．100 mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

C．pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

D．兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，[H+]都明顯減小

室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）

A．pH=3鹽酸和pH=11的氨水溶液等體積混合

B．pH=3鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合

C．pH=3醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合

D．pH=3硫酸和pH=11的氨水溶液等體積混合

向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，則（ ）

A．醋酸的電離平衡向左移動(dòng) B．溶液的pH減小

C．醋酸根離子的物質(zhì)的量減小 D．醋酸的濃度減小

某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積為Kω=1×10-13mol2·L-2，則該溫度（選填大于、小于或等于）25℃，其理由是 。

常溫下，將0.01 mol的NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成溶液。

（1）該溶液中存在的平衡體： ；

； 。

（2）溶液中共有 種不同的粒子。

（3）這些粒子中濃度為0.01 mol·L-1的是 ，濃度為0.002 mol·L-1是 。

（4）物質(zhì)的量之和是0.01 mol的三種微粒是： 。

下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

試回答以下幾個(gè)問(wèn)題：

（1）若25< t1< t2，則a 1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判斷的理由是： 。

（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH-]為： 。

對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氰化鉀（KCN）應(yīng)選用的標(biāo)志是

下列實(shí)驗(yàn)操作或方法，不正確的是

A．用蒸餾的方法制取蒸餾水

B．用酒精萃取飽和碘水中的碘單質(zhì)

C．使用分液漏斗分離水和四氯化碳的混合物

D．過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

配制100 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配溶液濃度偏大的是

A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體飛濺

B．在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線

C．定容時(shí)凹液面最底處高于刻度線

D．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯就直接定容

將2mol·L－1鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出1mL，這1mL溶液的物質(zhì)的量濃度是

A．0.05mol·L－1 B．0.25mol·L－1 C．0.1mol·L－1 D．0.5mol·L－1