下列化合物與小蘇打溶液反應，沒有氣體或沉淀生成的是

A．燒堿 B．硫酸氫鈉 C．氫氧化鋇 D．過氧化鈉

（1）H2SO4的摩爾質(zhì)量為 ；0.3mol的NH4＋中含有 個電子；

（2）①標準狀況下22.4 L CH4 ②1.5 mol NH3 ③1.806×1024個H2O ④標準狀況下73g HCl所含H原子個數(shù)由多到少的順序為 (填序號)；

（3）在含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中SO42－的物質(zhì)的量為 ；

（4）某常見氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，若該氣體的分子式為A2型，則其名稱是 ；

（5）取100 mL a mol / L HCl溶液與300 mL n mol / L H2SO4溶液均注入到500 mL的容量瓶中，加水稀釋到刻度線，則該混合溶液中H＋ 的物質(zhì)的量濃度為 mol / L；

A是某工廠廢舊機械表面上紅色固體的主要成分Fe2O3，B、C、F都是單質(zhì)，D、F都是無色無味的氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B________，C________，F(xiàn)________。

（2）寫出氣體D和過量澄清石灰水反應的離子方程式：__________________________。

（3）寫出A和B反應的化學方程式：________________________________________

標準狀況下，CO2和CO的混合氣體7.2g，體積為4.48L，則此混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量各是多少?

下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是( )

A．化學反應速率是指一定時間任何一種反應物的減小或任何一種生成物的增加

B．化學反應速率0.8 mol/(L·s)是指1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/L

C．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯

D．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式:

①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1

②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol-1

下列判斷中正確的是( )

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應①的產(chǎn)物比反應②的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．物質(zhì)的量相同時，反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

下列說法中正確的說法有幾個 ( )

①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應 ②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應 ③增大反應物濃度，可增大活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多 ④有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大 ⑤化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程 ⑥催化劑能增大活化分子百分數(shù)，從而成千成萬倍地增大化學反應速率

A．1個 B．2個 C．3個 D．4個

下列書寫或說法正確的是 ( )

A．聚丙烯的鏈節(jié)是—CH2—CH2—CH2—

B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：

C．2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.2NA

D．苯的同系物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明烴基對苯環(huán)的性質(zhì)產(chǎn)生了較大的影響

尿黑酸是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種物質(zhì)。其轉(zhuǎn)化過程如下：

下列說法錯誤的是 ( )

A．酪氨酸既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應

B．1 mol尿黑酸與足量濃溴水反應，最多消耗3molBr2

C．對羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個

D．1 mol尿黑酸與足量NaHCO3反應，最多消耗3 molNaHCO3

下列實驗的失敗原因可能是因為缺少必要的實驗步驟造成的是（ ）

①將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯

②實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯

③驗證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀液出現(xiàn)褐色沉淀

④做醛的還原性實驗時，當加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀

⑤檢驗淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入銀氨溶液后未析出銀鏡

A．①④⑤ B．①③④⑤ C．③④⑤ D．④⑤