（I）向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A，0.6 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應2A(g)＋B(g)3C(g)，各物質的濃度隨時間變化的關系如圖 1所示，其中t0～t1階段c(B)未畫出。圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況且t2，t3，t4各改變一種不同的條件。

（1）若t1＝15 min，則t0～t1階段以C的濃度變化表示的反應速率v(C)＝__________。

（2）t3時改變的條件為__________________，B的起始物質的量為__________________，

t4～t5階段，若A的物質的量減少了0.01 mol，而此階段中反應體系吸收能量為a kJ，

寫出此條件下該反應的熱化學方程式：__________________。

（II）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：mA(g) + nB(g) pC(g) ，在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表

⑴當壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡 移動（填：向左， 向右 ，不）

⑵維持壓強為2×105 Pa，當反應達到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當重新達到平衡時，體系中氣體總物質的量是 mol。

⑶當壓強為1×106 Pa時，此反應的平衡常數表達式： 。

能正確表示下列反應的離子方程式是

A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32一+2H+=H2O+CO2↑

D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2一+2H2O

高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K=，恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應的焓變?yōu)檎��?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應的化學方程式為CO+H2O CO2+H2

某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得固體M的成分，設計了如右圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應，待反應停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應后進入量氣管氣體的體積為VmL(已折算成標準狀況)，由上述實驗事實可知：提示：鐵和硫生成硫化亞鐵，硫化銅是一種不溶于酸也不溶于水的黑色固體)

（1）固體M中一定有的物質是 (填化學式)，理由是 。

（2）寫出B裝置中反應的離子方程式_____________。

（3）C裝置的作用是 ，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產生的現象是 。

（4）稀硫酸和固體M反應后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是 ，要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器有________________。

（5）通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質量之和小于反應前鐵粉和硫粉的質量之和，產生這種現象的原因可能是________________。

a．M中有未反應的鐵和硫

b．測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面

c．A中留有反應生成的氣體

d．氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥

下列說法中正確的是( )

A．中子數為18的氯原子可表示為18Cl

B．鹽酸和食醋既是化合物又是酸

C、可以通過過濾的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去

D．6.8 g熔融KHSO4與3.9 g熔融Na2O2中陰離子數目相同

“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下列四幅圖(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是 ( )

A．加熱時，a上部聚集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好

B．加熱時，發(fā)現b中I2變?yōu)樽仙�蒸氣，在上部又聚集為紫黑色的固體

C．加熱時，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺

D．在惰性電極e和f附近分別滴加紫色石蕊試液，e電極附近呈紅色，f電極附近呈藍色

某有機物A化學式為C3H6O3，1molA能與2molNa反應，A中有兩個官能團，兩個官能團連在同一個碳原子上。

（1）A的結構簡式是 _____________________，官能團名稱是____________________

（2）A在濃H2SO4加熱的條件下可以生成六元環(huán)狀物質，寫出這反應的化學方程式_____________________反應類型為：_____________________

（3）A在濃H2SO4加熱的條件下發(fā)生消去反應生成B，B在一定條件下可以合成有機高分子C，寫出B生成C的化學方程式________。

以下物理量只與溫度有關的是

A．合成氨工業(yè)中，氫氣的轉化率 B．醋酸鈉的水解程度

C．水的離子積 D．氫氣的溶解度

用石墨電極電解CuCl2溶液(見右圖)。下列分析正確的是

A．b端是直流電源的負極

B．實驗過程中溶液的導電能力沒有明顯變化

C．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

D．若將甲電極換成鐵棒，乙電極換成銅棒，則可實現在鐵棒上鍍銅

已知 ①同溫度下的溶解度；Zn(OH)2 > ZnS，MgCO3 > Mg(OH)2；②溶解或電離出S2－的能力：FeS > H2S > CuS，則下列離子方程式錯誤的是

A．Mg2＋ + 2HCO3－+ 2Ca2＋ + 4OH－ → Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

B．Zn2＋ + S2－+ 2H2O → Zn(OH)2↓+ H2S↑

C．Cu2＋ + H2S → CuS↓+ 2H＋

D．FeS + 2H＋ → Fe2＋+ H2S↑