在一密閉容器中有CO、H2、O2共16．5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7．5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是( )

A．33．3% B．40% C．36% D．54．5%

鐵及其化合物是中學化學中的一類重要物質(zhì)．下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是( )

A．5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子為0.2 mol

B．25℃、pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3﹣、Fe2+可以大量共存

C． 2Fe3++Fe═3Fe2+成立說明氧化性：Fe3+＞Fe2+

D．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O

將ag鎂鋁合金投入到x mL 2mol／L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，質(zhì)量為（a+1.7）g。下列說法不正確的是 ( )

A．2x=y

B．x=2y

C．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物

D．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0．1NA

運用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義。

I.部分短周期主族元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。

元素R在周期表中的位置是________________________。

元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學鍵的類型為_____________。

測定Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液物質(zhì)的量濃度的方法為______________。

II.短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等。

下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是____________（填序號）

A．相同條件下水溶液的PH：Na2CO3>Na2SO4

B．酸性:H2SO3 >H2CO3

C．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價

羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似。

①羰基硫（COS）的電子式為：______________。

②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下：

已知A是一種正鹽，則A的化學式為______________；若氣體a為單質(zhì)，反應(yīng)II的離子方程式為________________________________________________。

某溶液A中可能含有NH4＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、CO32－、NO3－、Cl－、SO42－中的幾種離子，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol.L-1�，F(xiàn)取該溶液進行如下實驗：

（1）溶液A中一定不存在的離子為____________________________（填離子符號）。

（2）溶液A中加入(NH4)2CO3,生成白色沉淀甲和氣體甲的原因是 。

（3）白色沉淀乙的成分為____________________________（填化學式）。

（4）為了進一步確定溶液A中是否含有NH4＋，另取10ml該溶液，向其中滴加NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積（mL）的變化如右圖所示。據(jù)圖回答：

①溶液A中______________（填“含有”或“不含有”）NH4＋。

②所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol.L-1 。

③若在A溶液中改加10ml0.2mol.L-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為______________mol。

實驗室有一包固體粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．

I．甲學生設(shè)計實驗方案，以確定樣品中是否含有FeO，除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO4溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請你描述甲學生的實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：

II．經(jīng)甲學生實驗確定該樣品中不存在FeO，乙學生想在甲學生的實驗基礎(chǔ)上進一步來測定混合物中Fe2O3的含量：乙學生準備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進行實驗，以測定Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)．

請回答下列問題：

（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是 ，裝置的連接順序是： 、 、 、 （填圖中字母序號，各儀器只能選用一次）．

（2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物以實現(xiàn)充分反應(yīng)外，還有一個重要作用是：_______________________．

（3）為提高測定的準確度，在B中最應(yīng)加入的物質(zhì)是： （填字母編號）．

a．飽和NaHCO3溶液 b．蒸餾水 c．濃硫酸 d．NaOH溶液

（4）在進行乙學生的實驗方案評價時，有學生認為不必測定A中沉淀的質(zhì)量，而只要測出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實驗要求．實驗證明，若用此法測得Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)將 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

化學與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果發(fā)生了氧化反應(yīng)

C．食品脫氧劑（含鐵粉、氯化鈉、炭粉等）的脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同

D．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）

根據(jù)表中的信息判斷下列說法錯誤的是

A．由表中信息可得如右圖所示的圖像

B．由表中信息知C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH=＋1.9kJ/mol

C．由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點低于石墨的熔點

D．表示石墨燃燒熱的熱化學方程式為C(石墨,s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH=－393.5kJ/mol

已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖。下列說法正確的是

A．反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3

B．a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0 mol

C．0~b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3- + IO3-＝3SO42- + I- + 3H+ 

D．當溶液中I?與I2的物質(zhì)的量之比為1:1時，加入的NaIO3為1.2 mol

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是