化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。某化學興趣小組對氯及其化合物進行探究。

（1）漂白精廣泛用于飲用水消毒、醫(yī)院環(huán)境消毒、游泳池消毒。資料查閱：隨漂白精溶液酸性的增強，溶液會變?yōu)辄S綠色。出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因為_______________________（用離子方程式表示）。

（2）實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵.三氯化鐵呈棕紅色、易潮解,100℃左右時升華。某化學興趣小組利用下列裝置(有些裝置可重復使用)設計實驗制備并收集無水三氯化鐵。

①儀器X的名稱為__________________。

②制備三氯化鐵的反應開始前，需排除裝置中的空氣，采取的方法是_________________。

③實驗裝置的連接順序是a→___→___→___→___→___→___→___→___→___。

（3）設計實驗證明FeC13的氧化性比I2強：__________________。

氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作蒸劑。

（1）組成氧硫化碳和磷化氫的各元素中，原子半徑最大的元素是___________________（填元素符號）。

（2）下列事實可用于比較C與P兩種元素非金屬性相對強弱的是____________（填字母）。

a．最高正化合價：P＞C

b．同溫同濃度的兩溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3

c．沸點：PH3＞CH4

（3）氧硫化碳水解及部分應用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：

①已知：常溫下，反應Ⅱ中每吸收1.7g H2S氣體，反應放出熱量4.76kJ，則該反應的熱化學方程式為____________________。

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為___________。

某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內容和相關數(shù)據(jù)（氣體體積在標準狀況下測定）如下：

（1）通過上述實驗過程，一定不存在的離子是________________________。

（2）寫出有關離子方程式：步驟①中生成A________________________。

（3）若測得X溶液中c(H+)=5 mol·L-1，則X溶液中_______(填“含”或“不含”)Fe3+，c(Fe3+)=______mol·L-1(若填不含，則不需計算)，X溶液中c(C1-)=____________ mol·L-1。

汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為什么2NO+2CO2CO2+N2。在密閉容器中發(fā)生該反應時，隨溫度（T）和時間（t）的變化曲線如圖所示。

①T1_________（填“>”“<”或“=”）T2。

②在T2溫度下，0～2s內的平均反應速率v(N2)=____________________。

③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是________________。

（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。用Fe作催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同對應的脫氮率如圖所示。

脫氮效果最佳的=________。此時對應的脫氮反應的化學方程式為_______________。

（3）NO2、O2和熔融NaNO3可形成燃料電池，其原理如圖所示。該電池在使用過程中石墨I電極上生成N2 O5，其電極反應式為_____________。

下列用品的主要成分及其用途對應不正確的是

月球表面土壤里有一種非常有用的資源——He，它是可控核聚變的原料，關于He的敘述正確的是

A．3He和4He是同種原子

B．3He和4He互為同位素

C．核聚變時，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學反應

D．在3He中存在：質子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)

8月12日天津港發(fā)生爆炸事故原因猜測認為硝化棉或者硫化鈉自燃是可能的點火源，因此化學藥品的安全存放是非常重要的。下列有關化學藥品的存放說法不正確的是

A．液溴易揮發(fā)，應用水液封并放在冷暗處保存

B．金屬鈉遇到氧氣立即反應，應保存在煤油中或者液體石蠟里

C．硝酸見光易分解，應用棕色廣口試劑瓶保存

D．碳酸鈉雖然屬于鹽，但是其水溶液呈堿性，應用帶橡膠塞的試劑瓶保存

O、S、Al是地殼中含量最多的三種元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列說法正確的是

A．普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三種元素

B．從海水中制備Na、Mg、Al三種元素單質的反應都是氧化還原反應

C．電解熔融狀態(tài)的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧氣生成

D．加熱蒸干NaCl、MgCl2溶液時可以得到晶體NaCl、MgCl2

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法中一定正確的是

A．2.3Na與O2完全反應生成3.6g產(chǎn)物時失去電子數(shù)為0.1NA

B．電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子，陽極溶解32g銅

C．標準狀況下，11.2LSO3中所含原子數(shù)為2NA

D．5.6g鐵粉與稀硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.2NA

如圖是乙醇燃料電池的實驗裝置圖，下列有關說法一定正確的是

A．若用此裝置給鐵棒上鍍上層銀，則N電極改用鐵電極，M電極改用銀電極

B．甲池中負極的電極反應式為：CH3CH2OH－12e-+3H2O=2CO2+12H+

C．甲池KOH溶液中經(jīng)過0.05mol電子時，理論上乙池中的M電極質量增加5.40g

D．M電極上的電極反應式為：Ag++e-=Ag