某電解池內盛有CuSO4溶液，插入兩根電極，接通直流電源后，欲達到如下要求：①陽極質量不變 ②陰極質量增加 ③電解液pH減小，則應選用的電極是

A．陰、陽兩極都用石墨棒 B．銅作陽極，鐵作陰極

C．鐵作陽極，銅作陰極 D．銅作陽極，鉑作陰極

兩串聯電解池，左邊放硫酸銅，右邊放一定量的某硝酸鹽溶液，電解時當左池有1.6g Cu析出時，右池析出0.45g固體，則右池溶質為：

A．AgNO3 B．NaNO3 C．Mg(NO3)2 D．Al(NO3)3

下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L－1），下列說法中正確的是

A．pH＝3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋

B．若分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調節(jié)溶液的pH在4左右

C．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質，可通過調節(jié)溶液pH的方法來除去

D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀

觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是

A．裝置①中陽極上析出紅色固體

B．裝置②的待鍍鐵制品應與電源正極相連

C．裝置③閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極

D．裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

據報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A．電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

C．每消耗1mol H2O2，轉移的電子為1mol

D．該電池的正極反應為：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O

已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應：A(g) + B(g) C(g) △H<0。達到平衡時，C的體積分數為40%。試回答有關問題：

（1）升溫時，C的反應速率_______（填“加快”、“減慢”或“不變”）。

（2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內壓強增大，則平衡_______。

A. 一定向正反應方向移動 B. 一定向逆反應方向移動

C. 一定不移動 D. 不一定移動

（3）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2 mol B，則反應達到平衡時，C的體積分數為_______；氣體的總體積為______。

請按要求回答下列問題：

（1）將100mL 0.3mol·L－1的NaHSO4溶液和100mL 0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液充分混合，寫出所發(fā)生反應的離子方程式：____________________________；

若向反應后的溶液中滴加2-3滴酚酞試液，則溶液的顏色變?yōu)開_________________；

（2）某溫度時，水的離子積常數KW=10－13，將此溫度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，設混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計。若所得混合溶液為中性，則a：b=_________________

（3）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×10－10，Ksp(AgY)＝1.0×10－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10－17。則AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(mol/L)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為：____________________________；若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

用惰性電極電解物質的量比為2：1的NaCl與NaHCO3混合溶液，測得溶液pH變化如右圖所示。

（1）在0→t1時間內，陽極上的電極反應式為：___________________________；

（2）用離子方程式表示：a點 pH﹥7原因：__________________________；0→t1時間內，溶液pH升高比較緩慢的原因：_______________________

（3）從原溶液中溶質變化角度看，t1時刻的意義是________________________

（4）有人利用電解原理開發(fā)出了一種家用“84”消毒液（有效成分為NaClO）發(fā)生器（構造如圖），在制備該消毒液時，a電極應該連接在電源的________________極上，若兩個電極一種是鐵、一種是石墨，則b極材料是________________。

已知25℃時，Ksp(Mg(OH)2)＝1.8×10－11，Ksp(Cu(OH)2)＝2.2×10－20。請按要求回答下列問題：

（1）在25℃下，向濃度均為0.1 mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為________________。

（2）25℃時，向0.01 mol?L-1的MgCl2溶液中，逐滴加入濃NaOH溶液，當Mg2＋完全沉淀時，溶液的pH為_______________（忽略溶液體積變化，已知lg1.8=0.26）。

（3）已知25℃時，Ksp(Fe(OH)3)＝2.79×10－39，試求該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數K，寫出計算推理過程。

學習化學過程中需要經常做實驗，下列實驗操作正確的是

A．聞氣味 B．傾倒液體 C．取粉末 D．過濾