1mol下列物質(zhì)，在水溶液中能電離出3mol離子的是

A．H2S B．Fe2(SO4)3 C．Ba(OH)2 D．NaCl

100℃，Kw=1.0×10-12，若在此溫度時，某溶液中的c(H+)=1.0×10-7 mol•L-1，則該溶液

A．呈中性 B．呈堿性

C．呈酸性 D．1000c（H+）=c（OH-）

把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是

A．自來水 B．0.5 mol•L-1鹽酸

C．0.5 mol•L-1 醋酸 D．0.5 mol•L-1 氨水

下列實驗方法能夠達到要求的是

A．用托盤天平稱量出25.20gNaCl晶體

B．用250mL容量瓶配制230mL的碳酸鈉溶液

C．用25mL滴定管量出14.80mL溶液

D．用pH試紙測得某堿溶液的pH為12.6

弱電解質(zhì)和強電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于

A．離子數(shù)目的多少 B．物質(zhì)的量濃度相同時，溶液的導(dǎo)電能力

C．在水溶液中是否存在電離平衡 D．物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的不同

準確量取25.00mLKMnO4溶液，可選用的儀器是

A．50mL量筒 B．10mL量筒

C．50mL酸式滴定管 D．50mL堿式滴定管

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：HIn（紅色）?H++In-（黃色） 濃度為0.02mol•L-1的下列各溶液：①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水 ，其中能使指示劑顯紅色的是

A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥

若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的Ba(OH)2溶液完全反應(yīng)，則二者的物質(zhì)的量濃度之比為

A．10：1 B．5：1 C．1：1 D．1：10

等體積的鹽酸和醋酸分別和等量的鋅反應(yīng)，已知反應(yīng)開始時速率相等，反應(yīng)結(jié)束后兩種酸均有剩余，下列判斷中不正確的是

A．反應(yīng)前兩種酸的物質(zhì)的量濃度不同

B．反應(yīng)開始后，鹽酸的H+濃度減小快

C．反應(yīng)開始后，兩種酸產(chǎn)生的氫氣量相同

D．從反應(yīng)開始到結(jié)束，醋酸所用的時間較少

當(dāng)溶液中HS-+H2OH3O++S2-達到平衡時，加入下列物質(zhì)后，能使c(S2-)增加是

A．NaOH B．HCl C．HNO3 D．CuSO4