下列敘述正確的是

A．同溫同壓下,相同體積的物質,其物質的量一定相等

B．任何條件下,等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等

C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小

D．相同條件下的一氧化氮氣體和氮氣,若體積相等,則質量一定相等

瓦斯中甲烷和氧氣的體積比為1:2時爆炸威力大,則此時甲烷與氧氣的質量比為

A．1:2 B．1:4 C．1:1 D．2:1

下列溶液中,溶質的物質的量濃度為1mol·L-1的是

A．將40g NaOH溶于1L 水所得的溶液

B．將0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL 加熱蒸發(fā)掉50g水所得的溶液

C．將23g Na 溶于水并配成1L的溶液

D．含K+為2mol的K2SO4溶液

將23 g鈉和24 g鎂分別放入等質量的過量的稀硫酸中，得到溶液的質量分別為a g和b g (設反應中水分不損失)則a和b的關系為

A．a=b B．a＞b C．a＜b D．無法確定

用NaCl固體來配制500mL、0.2mol·L-1的NaCl溶液.可供選擇的儀器有：①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥500mL容量瓶、⑦托盤天平、⑧藥匙.請回答下列問題：

（1）在配制溶液時用到的儀器有__________________(填代號).

（2）經(jīng)計算,需稱取NaCl固體的質量為__________________g.

（3）將NaCl固體溶解后,冷卻片刻,隨后全部轉移到_______mL的容量瓶中,轉移時應用玻璃棒_________.轉移完畢,用少量蒸餾水洗滌_______________2～3次,并將洗滌液全部轉移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,振蕩容量瓶,使溶液混合均勻.然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度________________處改用_____________加蒸餾水到瓶頸刻度的地方,使溶液的_______________________________,振蕩、搖勻后,裝瓶、貼簽.

（4）在配制過程中,其它操作都準確,下列操作中能引起誤差偏高的有__________(填代號).

①轉移前,容量瓶中含有少量蒸餾水

②所用過的燒杯、玻棒未洗滌

③定容時,俯視標線觀察

④定容時,加蒸餾水超過標線,又用膠頭滴管吸出

25 ℃時，濃度均為0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是

A．BOH溶于水，其電離方程式是BOH===B＋＋OH－

B．若一定量的上述兩溶液混合后pH＝7，則c(A－)＝c(B＋)

C．在0.1 mol·L－1 BA溶液中，c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

D．若將0.1 mol·L－1 的BOH溶液稀釋至0.001 mol·L－1，則溶液的pH＝9

俗稱“一滴香”的有毒物質被人食用后會損傷肝臟，還能致癌�！耙坏蜗恪钡姆肿咏Y構如圖所示，下列說法正確的是

A．該有機物的分子式為C7H7O3

B．1mol該有機物最多能與2mol H2發(fā)生加成反應

C．該有機物能發(fā)生取代、加成和氧化反應

D．該有機物的一種含苯環(huán)的同分異構體能發(fā)生銀鏡反應

原子序數(shù)依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Q原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，W元素的原子結構中3d能級有4個未成對電子。回答下列問題：

（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，Y2X2分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為 。

（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是 。

（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。

（4）元素W能形成多種配合物，如：W(CO)5等。

①基態(tài)W3+的M層電子排布式為 。

②W(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為—20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷W(CO)x晶體屬于 （填晶體類型），該晶體中W的化合價為 。

（5）下列有關的說法正確的是 。

A．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高

B．電負性順序：X＜Y＜Z＜Q

C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低

D．H2 YO3的分子結構中含有一個非羥基氧，故其為中強酸

（6）Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為 。已知該晶胞密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a= cm。（用含ρ、NA的計算式表示）

下列表示對應化學反應的離子方程式中，正確的是

A．Na2C2O4溶液呈堿性：C2O42-+2H2OH2C2O4+2OH-

B．AgOH溶解在氨水里：AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

C．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的負極反應：Fe-3e-=Fe3+

D．淀粉KI試紙經(jīng)硫酸酸化后在空氣中變藍：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

已知25℃時，乙酸和三氯乙酸的電離常數(shù)分別是：Ka（CH3COOH）═1.80×10-5，Ka（CCl3COOH）═0.60， 在物質的量濃度均為0.1mol•L-1的CH3COONa和CCl3COONa混合溶液中，下列關系正確的是

A．c（Na+）═c（CCl3COO-）+c（CH3COO-）

B．c（CCl3COO-）-c（CH3COO-）═c（CH3COOH）-c（CCl3COOH）

C．c（OH-）＞c（CCl3COO-）＞c（CH3COO-）

D．c（CH3COOH）＞c（CCl3COOH）＞c（OH-）