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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖北省高二上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某溫度下,密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

物質(zhì)

X

Y

Z

W

初始濃度/mol·L-1

0.5

0.6

0

0

平衡濃度/mol·L-1

0.1

0.1

0.4

0.6

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為80%

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

C.增大壓強(qiáng)其平衡常數(shù)不變,但使平衡向生成Z的方向移動(dòng)

D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖北省高二上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

25 ℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。該溫度下,下列說(shuō)法不正確的是( )

A.向同濃度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出

B.向BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大

C.BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中,

D.向BaSO4的懸濁液中加入Na2CO3的濃溶液,BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖北省高二上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

用0.2000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,注入0.2000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線(xiàn)以上;②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體;③調(diào)節(jié)液面至“ 0”或“0”刻度線(xiàn)稍下,并記下讀數(shù);④量取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次。請(qǐng)回答:

(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))________,該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_________ (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

(2)步驟④中,量取20.00 mL待測(cè)液應(yīng)使用________(填儀器名稱(chēng)),在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水,測(cè)定結(jié)果____________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

(3)步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視____________;判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是:________。

(4)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表

從表中可以看出,第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積,其可能的原因是

A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無(wú)氣泡

B.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗

C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng),有部分變質(zhì)

D.滴定結(jié)束時(shí),俯視計(jì)數(shù)

(5)根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù),通過(guò)計(jì)算可得,該鹽酸濃度為:____________mol/L

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科目: 來(lái)源:2016屆遼寧省分校高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)C+CO22CO △H>0反應(yīng)速率為V1,N2+3H22NH3 △H<0 反應(yīng)速率為V2,對(duì)于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時(shí),V1和V2的變化情況為( )

A.同時(shí)增大 B.同時(shí)減小 C.V1 增大,V2減小 D.V1減小,V2增大

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科目: 來(lái)源:2016屆遼寧省分校高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

已知A、B、C、D四種元素分別為短周期元素,表示中三個(gè)不同短周期的主族元素,且原子序數(shù)依次增

大。D原子的質(zhì)子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍,A原子與D原子的最外層電子數(shù)之和是B原子與C原子質(zhì)子

數(shù)之和的1/3。A與B可形成BA3型化合物,該化合物與C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng),能生成化合物BC,請(qǐng)按要求填寫(xiě)下列空白:

(1)D元素的名稱(chēng) ,C元素在元素周期表中的位置

(2)寫(xiě)出BA3的電子式 ,BA3跟C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng),能生成化合物BC的化學(xué)方程式 。

(3)D單質(zhì)在工業(yè)上最重要的用途是 ,寫(xiě)出工業(yè)上制取D單質(zhì)的化學(xué)方程式 。

(4)在實(shí)驗(yàn)室中B的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液應(yīng)如何保存 ,用化學(xué)方程

式說(shuō)明理由 。

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科目: 來(lái)源:2016屆遼寧省分校高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵,該化合物是棕紅色,易潮解,100℃左右時(shí)升華。下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置,左邊的反應(yīng)裝置相同,而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同,分別如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。試回答:

(1)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。

(2)D中的反應(yīng)開(kāi)始前,需排除裝置中的空氣,應(yīng)采取的方法是:_______________。

(3)D中反應(yīng)化學(xué)方程式為: 。

(4)裝置(Ⅰ)的主要缺點(diǎn)是:

(5)裝置(Ⅱ)的主要缺點(diǎn)是: 。如果選用此裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn),則必須采取的改進(jìn)措施是: 。

(6)在A,B的裝置中,反應(yīng)一段時(shí)間后液體不能順利流出,應(yīng)如何改進(jìn)

(7)在制得的無(wú)水三氯化鐵含有氯化亞鐵,應(yīng)如何改進(jìn)

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科目: 來(lái)源:2016屆遼寧省大連市高三上12月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將幾種鐵的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L―1的鹽酸中。氧化物恰好完全溶解,在所得的溶液中通入0.56L(標(biāo)況)氯氣時(shí),恰好使溶液中的Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,則該混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )

A.72.4% B.71.4% C.79.0% D.63.6%

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科目: 來(lái)源:2016屆遼寧省大連市高三上12月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

Ⅰ、高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的

放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為

3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

(1) 放電時(shí)正極附近溶液的堿性 (填增強(qiáng)、減小或不變);放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol 電子,有 molK2FeO4被 填氧化或還原)

(2)電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為

Ⅱ、下列框圖中,A由兩種黑色金屬氧化物等物質(zhì)的量混合而成,B中含有四種陽(yáng)離子.據(jù)此回答下列問(wèn)題:

(1)A的組成是(填化學(xué)式)

(2)相同條件下,溶液B中所有陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次是

(3)A中某組分可由單質(zhì)與水反應(yīng)制得,化學(xué)方程式為:

(4)電解所用裝置如右圖所示

電解開(kāi)始階段,陽(yáng)極上的電極反應(yīng)是

電解至陰極剛開(kāi)始有固體R析出時(shí),該溶液中金屬離子濃度由大到小的順序是

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科目: 來(lái)源:2016屆遼寧省大連市高三上12月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

資料顯示:a.Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。b.SO2、Na2S、Na2CO3反應(yīng)可生成Na2S2O3。

某化學(xué)小組據(jù)此進(jìn)行了制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)的探究:

實(shí)驗(yàn)制備裝置如下圖所示(省略?shī)A持裝置):

回答問(wèn)題:

(1)儀器a的名稱(chēng)是 。

(2)裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗的作用是

(3)在裝置C中生成Na2S2O3。

①完成反應(yīng)方程式: SO2 + Na2S + Na2CO3 = Na2S2O3 +

②反應(yīng)開(kāi)始先使A中發(fā)生反應(yīng)一會(huì)兒,再使C中反應(yīng)發(fā)生,其原因是 。

(4)完成對(duì)所得產(chǎn)品的檢測(cè)的實(shí)驗(yàn):

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科目: 來(lái)源:2016屆江西省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( )

A.反應(yīng)CH4+H2O 3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子

B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O

C.電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32-

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