下列離子反應方程式書寫正確的是（ ）

A．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B．向NaAlO2溶液中通入過量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH）3+HCO3-

C．在強堿溶液中次氯酸鈉與氫氧化鐵反應生成Na2FeO4：

3ClO2-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H+

D．向硫化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液：2Al3++3S2-=Al2S3↓

將足量的二氧化碳不斷通入KOH 、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入二氧化碳的量的關系可表示為（ ）

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖甲。電解過程中的實驗數據如下圖乙，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積(標準狀況下）。則下列說法不正確的是（ ）

A．電解過程中，a電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產生

B．b電極上發(fā)生反應的方程式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C．曲線O～P段表示氧氣的體積變化

D．從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質量為12g/mol

鈉及其化合物具有廣泛的用途。

（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

上述鹽溶液中的陰離子，結合氫離子能力最強的是 ，根據表中數據，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是 （填編號）。

A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氫鈉 ②100mL0.1mol/L碳酸鈉兩種溶液，溶液中水電離出的氫離子個數：

① ② （填“>”“=”“<”下同）。溶液中陰離子的物質的量濃度之和：① ②。

（3）碳酸氫鈉是一種 （填“強”或“弱”）電解質；寫出HCO3-水解的離子方程式： ，常溫下，0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序為： 。

（4）實驗室中常用氫氧化鈉來進行洗氣和提純。

①當150mL1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標況下2.24L二氧化碳時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為： 。

② 幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

當向含相同濃度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時， (填離子符號)先沉淀，Ksp[Fe(OH)3]

Ksp[Mg(OH)2] （填“>”“=”或“<”），要使0.2mol/L硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全（使銅離子濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為 。

( Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20mol2/L2)

下列離子組一定能大量共存的是

A．甲基橙呈紅色的溶液中：Fe2＋ 、Cl－、NO3-、Na＋

B．石蕊呈藍色的溶液中：K＋、AlO2-、SiO32－、HSO3-

C．含大量Al3+的溶液中：K＋、Ca2＋、NO3-、HCO3-

D．含大量OH一的溶液中：CO32-、ClO3-、F-、K+

分子式為C6H12O2，屬于酯類，且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體有

A．8種 B．9種 C．10種 D．11種

在反應“X+酸→化合物+H2O”中，反應條件已省去，X不可能是

A．CuO B．NaCl C．SiO2 D．

僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實現相應實驗目的的是

磷化鋁是用紅磷和鋁粉燒制而成。因殺蟲效率高、經濟方便而應用廣泛�？勺骷Z倉熏蒸的磷化鋁片，熏蒸每噸糧食只需3～5片（3.20g/片）。

（1）寫出磷化鋁的化學式：________；舉一例紅磷的同素異形體，寫出其化學式：________。

（2）磷化鋁毒性主要為遇水、酸時則迅速分解，放出吸收很快、毒性劇烈的磷化氫氣體，寫出磷化鋁

和水反應的化學方程式：____________________________________________________________。

（3）磷化氫是一種無色、劇毒、易燃的氣體，該氣體比空氣重并有類似臭魚的味道，其結構和NH3相似，寫出磷化氫的電子式：________；磷化氫具有強的還原性，通入硫酸銅溶液中會生成單質銅和磷酸，寫出該反應的離子方程式：___________________________________________。

（4）磷化氫在空氣中的最高允許值為0.3ppm，空氣中超標的PH3氣體可以用重鉻酸鉀、活性炭、氫碘酸處理，你認為他們的反應原理是否相同，原因是____________________________________。

（5）磷的含氧酸很多，H3PO4是常見的一種，多個磷酸分子通過脫水作用由O原子連接而成為多磷酸，三聚磷酸鈉（Na5P3O10·6H2O）是常見的多磷酸鹽，該鹽373K時，可發(fā)生如下反應Na5P3O10·6H2O=== Na3HP2O7+X+5H2O，請你推出X的化學式：__________________；并且寫出X溶液中離子電荷守恒的等式：___________________________。

硫酸銨是常見的化肥，是強酸弱堿鹽，室溫下，可用酸堿滴定法測定其氮元素的含量，但由于NH4＋的酸性太弱（Ka=5.6×10－10），直接用NaOH標準溶液滴定有困難，生產和實驗室中廣泛采用甲醛法測定銨鹽中的含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量銨鹽作用，生成酸（H＋）和六次甲基四銨鹽（Ka=7.1×10－6）反應如下：4NH4＋+ 6HCHO＝(CH2)6N4H＋+ 6H2O+ 3H＋，生成物可用酚酞為指示劑，用NaOH標準溶液滴定[在室溫下（25℃），通常Ka表示弱酸的電離平衡常數，Kb表示弱堿的電離平衡常數]。硫酸銨含氮量的測定步驟如下：

①準確稱取1.800g (NH4)2SO4于燒杯中。

②用適量蒸餾水溶解，然后定量地移至250mL容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻備用。

③用移液管移取試液25mL于錐形瓶中，加入8mL 1：1的甲醛溶液，再加入1～2滴酚酞指示劑搖勻，靜置一分鐘后，用0.100 mol/L NaOH標準溶液滴定至溶液呈淺紅色持續(xù)半分鐘不褪色，即為終點。

④記錄讀數，平行做2～3次，NaOH標準溶液滴定消耗的平均體積為27.00mL。

根據實驗回答下列問題：

（1）硫酸銨水溶液呈酸性的原因是__________________________________。（用離子方程式說明）

（2）步驟①稱取硫酸銨固體樣品是否能使用托盤天平______________（填“是”或“否”）。

（3）步驟③加入的甲醛溶液使用前需要加入一定量的NaOH，原因是________________________。

（4）NH4NO3中氮的百分含量是否能用該方法測定______________（填“是”或“否”）。原因是

_________________________________。

（5）據題目給出的信息計算樣品中氮的百分含量為_________________ ____。

（6）若室溫下，C mol/L氨水的電離平衡常數為Kb，則該氨水的電離度a=_________ ____。（用C

和Kb表示），由此在恒定溫度下，你能得出的結論為_________________ ____。