（改編）為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率（以v（H2）表示），向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是

A．加入NH4HSO4固體，v（H2）不變

B．加入少量硫酸鈉溶液，v（H2）減小

C．加入CH3COONa固體，v（H2）不變

D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）減小

（改編）某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是

①通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化②灼燒鈉的化合物時(shí)，火焰呈黃色，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

③堿性氧化物一定是金屬氧化物④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物

⑤石墨和C60是同素異形體⑥糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物

A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④

（改編）下列說法不正確的是

A．甲苯和環(huán)己烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．用銀氨溶液可以鑒別乙醛和葡萄糖溶液

C．甲醛和乙二醇都可作為合成高分子化合物的單體

D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均為兩種

烴分子中碳、氫兩種元素質(zhì)量比為5:1，且分子中含有3個(gè)甲基，則該烴分子的一氯代物共有幾種（不考慮空間異構(gòu)）

A．1 B．2 C．3 D．4

（改編）25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s） △H= -414kJ·mol-1

②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s） △H= -511kJ·mol-1，下列說法正確的是

A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s） △H= -317kJ·mol-1

某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．

（1）寫出實(shí)驗(yàn)③中H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ．

（2）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是 ．實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是 ．

（3）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1．分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論： ．

（4）將0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因： ，計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為 ．（保留兩位有效數(shù)字，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）

（5）常溫下H2O2溶液類似于二元弱酸溶液，H2O2的電離方程式為 ．

下列用品的主要成分及其用途對(duì)應(yīng)不正確的是

下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．CH CH和互為同系物

C．乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)

D．2，2一二甲基丁烷與2，4一二甲基戊烷的一氯代物種類相同

鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物.

（l）工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫可生成無水氯化亞鐵，若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3，檢驗(yàn)FeCl3，常用的試劑是 ；為防止FeC12溶液中含有FeCl3，最好在FeCl2溶液中加入

（2）LiFePO4（難溶于水）材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一。

①以FePO4（難溶于水）、Li2CO3、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4，同時(shí)伴隨產(chǎn)生一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若有1mol C參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

②磷酸鐵鋰動(dòng)力電池有幾種類型，其中一種（中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)極隔開，只允許鋰離子通過）工作原理為FePO4+LiLiFePO4。如圖所示，則放電時(shí)FePO4一端為電池的 極，充電時(shí)陽極上的電極反應(yīng)式為______________________________。

（3）硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理。已知25℃時(shí)，溶度積常數(shù)Ksp[FeS]＝6.3×10-18，3.6×10-29。請(qǐng)寫出用硫化亞鐵處理含Cd2十的工業(yè)廢水的離子方程式：

在FeS、CdS的懸濁液中=

（4）已知25℃時(shí)，尺，，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾蝕現(xiàn)象，則至少需要加入 mL 2lnol／L的鹽酸〔體積變化忽略不計(jì)）

【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物

（1）氨氣是共價(jià)型氫化物。工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO?簡(jiǎn)寫為Ac?）。反應(yīng)方程式為：[Cu（NH3）2]Ac+ CO+NH3[Cu（NH3）3CO]Ac

①請(qǐng)寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式 。

②氨水溶液中各元素原子的第一電離能從大到小排列順序?yàn)?u> ，理由是 ；其中NH3應(yīng)為 （填“極性”或“非極性”）分子。

③醋酸分子中的兩個(gè)碳原子的化方式分別是 。

④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有 。（填序號(hào)）

a．離子鍵 b．金屬鍵 c． 共價(jià)鍵 d． 配位鍵

（2）某離子型氫化物化學(xué)式為XY2，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中6個(gè)Y原子（○）用阿拉伯?dāng)?shù)字1~6標(biāo)注。

①已知1、2、3、4號(hào)Y原子在晶胞上、下面上。則5、6號(hào)Y原子均在晶胞 。（填“側(cè)面”或“內(nèi)部”）

②根據(jù)以上信息可以推知，XY2晶體的熔沸點(diǎn) （填“＞”“＝”“＜”）固態(tài)氨的沸點(diǎn)。

③若該晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，密度為，XY2的摩爾質(zhì)量為，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為