某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題:

（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應為 。

（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應為 ，總反應的離子方程式為 。

（3）有關上述實驗，下列說法正確的是 。

A．溶液中Na＋向A極移動

B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍

C．反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度

D．若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

（4）該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應為 。 此時通過陰離子交換膜的離子數(shù) (填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________導出。

③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因__________________________

根據(jù)轉(zhuǎn)化關系判斷下列說法正確的是( )

A．(C6H10O5)n可以是淀粉或纖維素，二者均屬于多糖，互為同分異構(gòu)體

B．可以利用銀鏡反應證明反應①的最終產(chǎn)物為葡萄糖

C．酸性高錳酸鉀可將乙醇氧化為乙酸，將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸

D．在反應②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯

某有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，一分子該物質(zhì)與一分子溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物(不考慮順反異構(gòu))理論上最多有( )

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

（1）2，4，6?三甲基?5?乙基辛烷的分子中共有________個甲基。

（2）分子中有6個甲基且一溴代物只有1種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是_______________，名稱是_________。

（3）通過乙炔制備氯乙烯______________________________。

（4）2-氯丙烷與KOH的乙醇溶液共熱___________________________。

（5）甲苯在鐵粉催化下與溴單質(zhì)生成一溴代物_________________________。

下列說法正確的是（ ）

A．放熱反應不需要加熱就能發(fā)生

B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱

C．據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量

D．物質(zhì)發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化

一定溫度下將0.2 mol氣體A充入10 L恒容密閉容器中，進行反應：

2A（g）＋B（g）2C（g）+D（s） △H＜0，一段時間后達到平衡，此反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表所示，則下列說法正確的是

A．反應前2 min的平均速率ν（C） =0.02 mol·L-1·min-1

B．平衡后降低溫度，反應達到新平衡前ν（逆）＞ ν（正）

C．其他條件不變，10 min后再充入一定量的A，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率變小

D．保持其他條件不變，反應在恒壓下進行，平衡時A的體積分數(shù)與恒容條件下反應相同

化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。

Ⅰ.測定化學反應速率

該同學利用如圖裝置測定化學反應速率。（已知：S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑）

（1）為保證實驗準確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應先進行的步驟是_____________________；除如圖裝置所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是______________。

（2）若在2 min時收集到224 mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2 min內(nèi)H＋的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是________________________。

（3）試簡述測定該反應的化學反應速率的其他方法：__________________(寫一種)。

Ⅱ．為探討化學反應速率的影響因素，設計的實驗方案如下表。

(已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)

（4）該實驗進行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。表中Vx==_______mL，比較t1、t2、t3大小，試推測該實驗結(jié)論：___________________________

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在485℃時，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應合成甲醇：

（1）請完成CO2和3mol H2反應合成甲醇的熱化學方程式：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋______( )，△H＝－49.0kJ/mol

（2）測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝ ___________mol/(L·min)。

②該反應的平衡常數(shù)表達式為__________________。

③據(jù)圖中提供的數(shù)據(jù)計算在該溫度下的K值。要有計算過程。（保留三位有效數(shù)字）

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________（多選扣分）

A．容器中壓強不變的狀態(tài) B．混合氣體中c（CO2）不變的狀態(tài)

C．V逆(H2O)=3 V正 (H2) D．混合氣體的密度保持不變的狀態(tài)

E．用CO2、H2、CH3OH的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為1：3：1的狀態(tài)

F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

（4）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。

A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1mol CO2和3mol H2

下列物質(zhì)分類的正確組合是（ ）

下列說法不正確的是（ ）

A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)

B．0.012 kg C-12含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)的值

C．含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是1 mol

D．1 mol NH3所含原子數(shù)為約是2.408×1024