對于：2C4H10（g）+13O2（g）═8CO2（g）+10H2O（l）；△H=﹣5800kJ/mol的敘述不正確的是( )

A．該反應的反應熱為△H=﹣5800kJ/mol，是放熱反應

B．該反應的△H與各物質的狀態(tài)有關，與化學計量數也有關

C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJ

D．該反應為丁烷燃燒的熱化學方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol

將H2（g）和Br2（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，平衡時Br2（g）的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2（g）的轉化率為b。則a與b的關系是( )

A．a＞b B．a=b C．a＜b D．無法確定

兩個極易導熱的密閉容器A和B，容器A容積恒定，容器B容積可變，在溫度、壓強和起始體積相同的條件下往A和B中分別充入等物質的量的NO2，發(fā)生反應2NO2?N2O4△H＜0，以下說法正確的是( ）

A． 反應起始時，兩容器中的反應速率關系是v（A）＜v（B）

B． 反應過程中，兩容器內的反應速率關系為v（A）＜v（B）

C． 兩容器內的反應達到平衡所需時間一定相同

D． 反應達到平衡時，兩容器內的壓強關系是p（A）＞p（B）

（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純，其反應化學方程式為：

C+ K2Cr2O7+ H2SO4 ═ CO2↑+ K2SO4+ Cr2（SO4）3+ H2O

請完成并配平上述化學方程式．其中氧化劑是 ，氧化產物是

（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） △H1=﹣116kJ•mol﹣1

①已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=﹣566kJ•mol﹣1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=﹣484kJ•mol﹣1

則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為 ；

②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系．請回答：

A）在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是

B）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數K= ．（寫明單位）

③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質的物質的濃度（mol•L﹣1）變化如下表所示：

若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是 ；且該條件所改變的量是 ．

某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸H2C2O4能將其中的Cr2O72—轉化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：

（1）在25°C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節(jié)不同的初始c（H+）和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

測得實驗①和②溶液中的Cr2O72—濃度隨時間變化關系如圖所示。

（2）上述反應后草酸被氧化為 （填化學式）。

（3）實驗①和②的結果表明 ；

實驗①中0~t1時間段反應速率（Cr3+）= mol·L—1·min—1 (用代數式表示)。

（4）該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：

假設一：起催化作用；假設二： ；假設三： ；

(5)請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容。（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4 、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72—的濃度可用儀器測定）

除去括號內雜質所用試劑和方法不正確的是（ ）

A．Cu（Fe）﹣﹣溶于足量鹽酸，過濾 B．KNO3（NaCl）﹣﹣重結晶

C．水（NaCl）﹣﹣蒸餾 D．CO2（HCl）﹣﹣氫氧化鈉溶液，洗氣

小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9×10﹣3mol/L．表示該體檢指標的物理量是( )

A．溶解度（s） B．物質的量濃度（c） C．質量分數（w） D．摩爾質量

能在溶液中大量共存的一組離子是（ ）

A．Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+ B．Na+、CO32﹣、H+、Cl﹣

C．H+、Cl﹣、NO3﹣、Ba2+ D．Ca2+、H+、CO32﹣、NO3﹣

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是( )

A．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA

B．100 g質量分數為98%的濃硫酸中所含氧原子數為4NA

C．常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數為6NA

D．44 g N2O和CO2組成的混合氣體中含有NA個分子

選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

A、加熱分解 B、結晶法 C、分液法 D、蒸餾法 E、過濾法 F、萃取法

（1） 分離飽和食鹽水和沙子的混合物

（2） 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀（溶解度差異很大）

（3） 分離水和汽油的混合物

（4） 分離四氯化碳（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C）

（5） 從碘水中提取碘