下列實驗裝置圖所示的實驗操作，正確的是

A．干燥Cl2

B．配制100ml0.1mol·L-1硫酸溶液

C．分離沸點相差較大的互溶液體混合物

D．分離互不相溶的兩種液體

與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar核外電子排布相同的離子所形成的是化合物可以是

A．MgBr2 B．Na2S C．CCl4 D．KCl

完全溶解28.4g碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1mol/L的鹽酸500mL。若灼燒相同質(zhì)量的上述混合物，能得到氧化銅的質(zhì)量為

A．40g B．30g C．20g D．16g

常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：

①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此判斷下列說法正確的是

A．反應(yīng)Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能進行

B．Z元素在①③反應(yīng)中均被氧化

C．氧化性由弱到強的順序是XO、Z2、B2、A3＋

D．還原性由強到弱的順序是A2＋、B－、Z－、X2＋

現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

（1）元素X的一種同位素用來作原子量標(biāo)準(zhǔn)，這種同位素的符號是 ；

（2）畫出T的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；

（3）寫出工業(yè)上制取單質(zhì)Z的化學(xué)方程式 ；

（4）寫出由T、Y和Z三種元素組成的一種化合物的化學(xué)式 ；寫出該物質(zhì)在水中的電離方程式

實驗室用如圖所示的儀器藥品制取無水氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶水化合物FeCl3+6H2O=FeCl3•6H2O

（1）按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是（填儀器接口順序（①接_____，_____接_____，_____接_____；

（2）燒瓶A中反應(yīng)方程式是 ，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

（3）A、B中的酒精燈應(yīng)先點燃 _ 處（填“A”或“B”（的酒精燈，理由是 _ 。

（4）這套實驗裝置是否完整？ _ （填“是”或“否”（，若不完整還須補充 _ 裝置（若第一問填“是”，則此問不需要作答（。

下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

B．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物

C．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH）3膠體

D．電解NaCl溶液得到22．4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子

在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判斷正確的是

A．O2是還原產(chǎn)物，Mn2＋是氧化產(chǎn)物

B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22．4 L O2時反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e－

D．通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液

25 ℃時，某溶液中可能含有以下幾種離子：Na＋、H＋、Fe3＋、HCO3－、OH－、I－。已知溶液中由水電離出的c(H＋）＝10－13mol·L－1，向該溶液中通入一定量的Cl2后，溶液由無色變?yōu)辄S色，下列有關(guān)該溶液的說法中正確的是

A．該溶液的pH一定等于1

B．陰離子肯定有I－，不能確定有無HCO3－

C．陽離子肯定沒有Fe3＋，一定有Na＋

D．該溶液含有的溶質(zhì)成分可能為HI或HI和NaI或NaI和NaOH

根據(jù)右圖回答，下列說法不正確的是

A．此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵

B．此裝置用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度不變

C．燃料電池中正極反應(yīng)為O2(g） + 2e- +2H+＝H2O

D．若a為粗銅，b為純銅，該裝置可用于銅的精煉