四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中丙元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列敘述正確的是（ ）

A．四種元素的單質(zhì)中，丙單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高

B．丁元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于丙

C．乙元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于丙

D．丁元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．水電離的c( H+)= 1xl0-13 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、SiO32-、SO42-

B．能使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、Cl－

C．=lxl0-13 moI/L的溶液中：Ba2＋、ClO－、Cl－、NO3-

D．能與鋁反應(yīng)放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、SO42-、Cl－

氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40％時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4 >HClO3

B．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是O2和HClO4

C、試紙先變藍(lán)后褪色是因?yàn)镃l2具漂白性

D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e－

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列說法不正確的是（ ）

A．離子半徑的大小順序?yàn)椋簉（W2-）＞r（Q-）＞r（Y2-）＞r（Z3+）

B．若存在簡單陰離子R2-，則R不一定與Y、W同主族

C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵

D．X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)

A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。

（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________。

（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則：

①組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為_____________________________________。

②X可能為__________________（填代號(hào)）。

A．NaHCO3 b.Na2CO3 C．Na2SO3 D．Al（OH）3

（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：

①A與H2O反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____________。

②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出E的化學(xué)式______________。

③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為______（填代號(hào)）。

A．鹽酸 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Ca（OH）2溶液

（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。

①A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________。

②檢驗(yàn)溶液D中還可能存在Fe2+的方法是_________________________________（注明試劑、現(xiàn)象）。

2010年世界環(huán)境日,中國的主題是: 低碳減排,綠色生活”號(hào)召公眾從我做起,推進(jìn)污染減排,踐行綠色生活,為建設(shè)生態(tài)文明、構(gòu)建環(huán)境友好型社會(huì)貢獻(xiàn)力量。下列有關(guān)做法不符合這一要求的是：

A．在大力推廣乙醇汽油的同時(shí), 研究開發(fā)太陽能電池和氫燃料電池汽車

B．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣, 將廢棄的農(nóng)作物秸稈轉(zhuǎn)化為清潔、 高效的能源

C．研發(fā)高效低毒農(nóng)藥, 降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量

D．以聚苯乙烯全面代替木材, 生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等以減少木材的使用, 保護(hù)森林

在恒溫恒容條件下，能使A(g) + 2B(g) C(g) +D (g) 正反應(yīng)速率增大的措施是

A．增大A的濃度 B．減小C的濃度

C．減小B的濃度 D．減小壓強(qiáng)

可逆反應(yīng) 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) 在體積不變密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A． ①④⑥ B． ②③⑤ C． ①③④ D． ①②③④⑤⑥

有可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ΔH，試根據(jù)下圖下列判斷錯(cuò)誤的是

A．壓強(qiáng)P1＜P2 B．a(chǎn)+b＜c+d C． T1＜T2 D．△H＜0。

在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中，如下反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。

（2）已知在700 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝0.6，則該溫度下反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K2＝________，反應(yīng) CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K3＝________。

（3）已知在1 000 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0，則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______。(填編號(hào))

A．容器中壓強(qiáng)不變

B．c(CO2)＝c(CO)

C．生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

（5）在1 000 ℃下，某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2.0 mol，則此時(shí)v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為________。