氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應可表示為：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體時，試紙先變藍后褪色。下列有關說法正確的是（ ）

A．由反應可確定：氧化性HClO4 >HClO3

B．該反應的還原產(chǎn)物是O2和HClO4

C、試紙先變藍后褪色是因為Cl2具漂白性

D．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉移電子數(shù)為20e－

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西高安中學高一上期中化學卷（重點班）（解析版） 題型：選擇題

下列離子在溶液中能大量共存的是( )

A．Cl－、NO、Fe3＋、Na＋ B．Ag＋、NO3-、Cl－、K＋

C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42- D．Cu2＋、NH4+、Br－、OH－

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北衡水冀州中學高二上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時， d上有氣泡逸出；a、c相連時，a極減輕；b、d相連時，b為正極。則這四種金屬的活潑性由強到弱的順序為（ ）

A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞b＞d C．a(chǎn)＞c＞d＞b D．b＞d＞a＞c

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科目：高中化學 來源：2016屆山東師大附中高三上學期第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

單質Z是一種常見的半導體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物．Y為氫化物，分子結構與甲烷相似，回答下列問題；

（1）能與X發(fā)生化學反應的酸是_______(寫名稱)；由X制備Mg2Z的化學方程式為___ __。

（2）由Mg2Z生成Y的化學反應方程式為___________________，Y分子的電子式為________________

（3）Z、X中化學鍵的類型都是_________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) 在體積不變密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：

①單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2

②單位時間內生成n molO2 的同時，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A． ①④⑥ B． ②③⑤ C． ①③④ D． ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與環(huán)境、生活、科研息息相關，下列說法錯誤的是（ ）

A．雙氧水稀溶液可用于清洗傷口

B． 14C可用于文物的年代鑒定，14C和12C互為同位素

C．PM2.5顆粒(微粒直徑約為2．5×10-6m)分散在空氣中形成氣溶膠

D．自來水廠可使用Cl2和FeSO4·7H2O進行消毒、凈化，以改善水質

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省濟寧市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于海水綜合利用問題，下列說法錯誤的是（ ）

A．從能量轉換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將電能轉化為化學能的過程

B．在過程②中若要獲得無水MgCl2不可直接蒸干灼燒

C．除去粗鹽中雜質（Mg2＋、SO42-、Ca2＋），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

D．第③④步的目的是為了濃縮富集溴

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省溫州十校聯(lián)合體高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下發(fā)生水解反應：

O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH

兩種反應物的初始濃度均為0.050 mol·L－1，15 ℃時測得O2NC6H4COOC2H5的濃度c隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示�；卮鹣铝袉栴}：

t/s

0

120

180

240

330

530

600

700

800

c/mol·L－1

0

0.036

0.030

0.026

0.022

0.017

0.016

0.015

0.015

（1）計算該反應在120～180 s間的平均反應速率_________；比較120～180 s與180～240 s 區(qū)間的平均反應速率的大小，前者_________后者（填＞，＜或＝），理由是____________________。

（2）計算15 ℃時該反應的平衡常數(shù)_____________。

(3)為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉化率，除可適當控制反應溫度外，還可采取的措施有________。

A.加入O2NC6H4COOC2H5 B.增加OH－的濃度

C.移去產(chǎn)物 D.加入適當?shù)拇呋瘎?/p>

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧師范大學附屬中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知NaCN溶液呈堿性；(CN)2與鹵素單質的性質相似；CN－的還原性介于Br－、I－之間。下列變化不能發(fā)生的是

A．HCN H＋＋CN－

B．(CN)2＋2Br－＝2CN－＋Br2

C．(CN)2 ＋CH2＝CH2 → NC—CH2—CH2—CN

D．(CN)2 ＋2OH－＝CN－ ＋CNO－ ＋H2O

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