關(guān)于海水綜合利用問(wèn)題，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．從能量轉(zhuǎn)換角度來(lái)看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程

B．在過(guò)程②中若要獲得無(wú)水MgCl2不可直接蒸干灼燒

C．除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2＋、SO42-、Ca2＋），加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

D．第③④步的目的是為了濃縮富集溴

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。工業(yè)流程圖如下：

（1）冶煉銅的總反應(yīng)可看做：8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是__ __（填元素符號(hào)），1molCuFeS2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol；

（2）上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量氣體A。下列處理方案中合理的是 （填代號(hào)）；

A．高空排放

B．用于制備硫酸

C．用純堿溶液吸收制Na2SO4

D．用濃硫酸吸收

驗(yàn)證氣體A的主要成分是SO2的方法是 ；

（3）爐渣B（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。

A．加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；

B．除去Al3＋的離子方程式是 ；

（4）選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣B中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水

所選試劑為 ；

證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。

下列現(xiàn)象與膠體知識(shí)無(wú)關(guān)的是

A．夏日的傍晚常�？吹饺f(wàn)丈霞光穿云而過(guò)美不勝收

B．向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣溶液時(shí)溶液沒(méi)有渾濁

C．食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐

D．某化工廠利用靜電除塵技術(shù)去除廢氣中的固體懸浮物

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是

A．膠體的分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙

B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100 nm之間

D．膠體是純凈物，其它分散系是混合物

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是

A．氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng) ： OH—＋H+ ＝ H2O

B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C．銅片插入硝酸銀溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中： CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3

在下列反應(yīng)中， HCl 作氧化劑的是

A．NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O

B．Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

C．MnO2 +4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定不是氧化還原反應(yīng)的是

A．復(fù)分解反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．置換反應(yīng)

化學(xué)與環(huán)境、生活、科研息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．雙氧水稀溶液可用于清洗傷口

B． 14C可用于文物的年代鑒定，14C和12C互為同位素

C．PM2.5顆粒(微粒直徑約為2．5×10-6m)分散在空氣中形成氣溶膠

D．自來(lái)水廠可使用Cl2和FeSO4·7H2O進(jìn)行消毒、凈化，以改善水質(zhì)

下列各組離子在堿性條件下能大量共存，在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl— B．K+、CO32-、Cl—、NO3—

C．NH4+、Na+、SO42-、NO3— D．Na+、K+、NO3—、SO32—

84消毒液的pH為10.2，可采用的適宜測(cè)定方法是 （ ）

A．使用廣泛pH試紙 B．使用精密pH試紙

C．使用pH計(jì) D．以酚酞為指示劑進(jìn)行酸堿中和滴定