常溫下，將aLPH=10的氫氧化鋇溶液與bLPH=5的硝酸混合所得溶液PH=8，則a與b的比值為

A．10﹕1 B．1﹕10 C．2﹕9 D．1﹕9

一定能反映化學平衡向正反應方向移動的是

A．生成物的物質(zhì)的量分數(shù)增大。

B． v正 > v逆

C．反應物濃度降低

D．反應物的體積分數(shù)減少

在恒溫恒容的容器中進行下列反應：N2O4（g） 2NO2（g），若NO2的濃度由0.1mol/L增大到0.2mol/L時，需要5 s，那么NO2的濃度繼續(xù)由0.2mol/L增大到0.4mol/L時，所需反應的時間為

A．小于10s B．等于10s C．大于10s D．等于5s

反應 A＋B→C（ΔH＜0）分兩步進行：①A＋B→X （ΔH ＞0），②X→C（ΔH＜0）。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是

實驗室測得1mol SO2發(fā)生下列化學反應：2SO2(g）+O2(g）2SO3(g） ΔH＝－196 kJ/mol。當放出49kJ熱量時，SO2轉(zhuǎn)化率最接近于

A．40% B．50% C．80% D．90%

25 ℃，101 k Pa時，已知下列可逆反應的焓變和化學平衡常數(shù)分別為：

①(g）＋2B(g）2C(g）＋2D(l） ΔH1＝－250.kJ·mol－1 K1=0.2

②(s）＋B(g）C(g） ΔH2＝－310 kJ·mol－1 K2=2

③(g）＋B(g）D(l） ΔH3＝－200 kJ·mol－1 K3=0.8

（1）則反應2E(s）＋2F(g）＋B(g）A(g）的ΔH= ,K= 。

（2）寫出反應①的平衡常數(shù)表達式： 。

（3）反應②的逆反應的平衡常數(shù)K4= 。

（4）對反應①而言，升高溫度平衡常數(shù) ，增大壓強平衡常數(shù) 。（填“增大或降低或不變”）

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．一定條件下，1 molN2與足量的氫氣反應合成氨，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

B．常溫常壓下，4.6 g的NO2和N2O4混合物中，含原子總數(shù)為0.3NA

C．1.0L 1.0 mol/LH2SO3水溶液中含有的氫離子數(shù)為2NA

D．1.0L PH=13的氫氧化鋇溶液中（常溫）OH-的數(shù)目為0.2NA

常溫下，將0.l mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是

A．溶液中c（H+）和c（OH-）都減小 B．溶液中c（H+）增大

C．醋酸電離平衡常數(shù)增大 D．溶液的pH增大

對于可逆反應：mA(g)＋nB(g)xC(g)+ yD(s) ΔH＝？，在不同溫度及壓強（P1，P2）條件下，反應物A的轉(zhuǎn)化率如下圖所示，下列判斷正確的是

A．ΔH＞0，m+n＞x+y B．ΔH＜0，m+n＞x+y

C．ΔH＜0，m+n＞x D．ΔH＞0，m+n＜x

某溫度下，在一定體積的密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是

A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%

B．該反應的化學方程式為：4X (g)＋5Y (g) 4Z (g)+ 6W (g)

C．增大壓強，反應的平衡常數(shù)不變，但X的轉(zhuǎn)化率增大

D．其它條件不變，若增大Y的起始濃度，X的轉(zhuǎn)化率增大