下列實驗操作正確的是

A．用裝置甲可以制備氯氣

B．用裝置乙分離泥沙中的碘單質(zhì)

C．向碘酒中加入CCl4，靜置后分液，可以分離碘酒中的碘

D．用玻璃棒蘸取NaClO溶液點在pH試紙上，測定溶液的pH

“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如圖，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）。下列說法正確的是

A．該裝置工作時，光能和電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．該裝置工作時，H＋向b極板移動

C．反應(yīng)，每消耗1 mol CO2 轉(zhuǎn)移4 mol電子

D．電極a上CO2參與的電極反應(yīng)為：3CO2 + 18H+ + 18e－ = C3H8O + 5H2O

25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液與0.1 mol·L-1CH3COOH溶液等體積混合（pH=4.75）:

c (CH3COO－) + c (CH3COOH) = 2 c(Na＋)

C．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液與0.1 mol·L-1 HCl溶液混合至pH=7：

c(Na＋)＞c(Cl－) = c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

D．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等體積混合:

c (HCO3-) + 2c (H＋) + 3c (H2CO3) = c(CO32-) + 2c(OH－)

以沉淀法除去工業(yè)級偏釩酸銨（NH4VO3）中硅、磷元素雜質(zhì)的流程如下：

（1）堿熔時，下列措施有利于NH3逸出的是 。

a．升溫 b．加壓 c．增大NaOH溶液濃度

（2）濾渣主要成分為Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp[Mg3(PO4)2] = 6.4×10-26，Ksp(MgSiO3) = 2.3×10-5。若濾液中c(PO43-)≤10-6 mol·L-1，則c(Mg2+)至少為 mol·L-1。

（3）由圖可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑。隨著溫度升高，除磷率下降，其原因是Mg3(PO4)2溶解度增大、 ；隨著溫度升高，除硅率增大，其原因是 （用離子方程式表示）。

（4）沉釩時，反應(yīng)溫度需控制在50℃，在實驗室可采取的措施為 。在此溫度和pH=8的最佳條件下，探究NH4Cl的濃度對沉釩率的影響，設(shè)計實驗步驟（常見試劑任選)：取兩份10 mL一定濃度的濾液A和B，分別加入1 mL和 10 mL的1 mol·L-1NH4Cl溶液，向 ， 控制兩份溶液溫度均為50℃、pH均為8，由專用儀器測定沉釩率。（忽略混合過程中溶液體積的變化）

（5）高純的偏釩酸銨灼燒可制備新型光電材料V2O5，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：

Pb （s）＋PbO2 （s）＋2H2SO4 （aq）＝2PbSO4 （s）＋2H2O （l），電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是

A．d極為陰極

B．放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：PbO2 （s）＋4H＋（aq）＋SO42－（aq）＋4e－＝PbSO4 （s）＋2H2O （l）

C．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅

D．若四個電極材料均為石墨，當(dāng)析出6.4 g Cu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

下列離子方程式中正確的是

A．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe3+ + 2NO↑ + 4H2O

B．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++ OH－NH3↑+ H2O

C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2+ + OH－ + H+ + SO42－ ＝ BaSO4↓ + H2O

D．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－ + H2O2 + 2H+ ＝2H2O + I2

某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)如圖，關(guān)于該化合物的下列說法正確的是

A．由于含有氧元素不是有機(jī)物

B．完全燃燒時只有二氧化碳和水兩種產(chǎn)物

C．分子中含有羥基屬于醇

D．不能使溴水褪色

將可逆反應(yīng)：2NO2←→2NO+O2在固定容積的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡的標(biāo)志是

①單位時間內(nèi)消耗n mol O2的同時,生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時,消耗2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.②⑤⑥

有A、B、C、D 4種烴，各取0.01 mol充分燃燒后，B、C、D所產(chǎn)生的二氧化碳均為448 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；A燃燒所得的二氧化碳是其他三者的3倍。在鎳催化劑的作用下，A、B、C都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B可以轉(zhuǎn)變?yōu)镃或D，C可以轉(zhuǎn)變?yōu)镈；B或C都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而A、D無此性質(zhì)；在FeBr3存在時，A與液溴發(fā)生取代反應(yīng)。

試推斷出4種烴的結(jié)構(gòu)簡式：

（1）A是 ，B是 ，C是 ，D是 。

（2）B→D的反應(yīng)方程式： 。

（3）除去D中C的反應(yīng)方程式： 。

（4）C發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式： 。

下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化都能通過一步實現(xiàn)的是

A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3

C．S→SO3→H2SO4→SO2

D．N2→NO2→HNO3→NO