下列有關(guān)氯氣及其含氯分散系的說法正確的是

A．鋼鐵在Cl2氣氛中主要發(fā)生電化腐蝕

B．在新制氯水中加入少量CaCO3，溶液中c(HClO)增大

C．反應(yīng)3Cl2(g) + 8NH3(g) = 6NH4Cl(s) + N2(g)的H＞0，S＜0

D．0.1mol·L－1NaClO溶液中：c(HClO) + c(H+) = c(OH)

一定溫度下，在三個體積均為2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+H2S(g) COS(g)＋H2O(g)

下列說法正確的是

A．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．607K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.50×10－3

C．容器Ⅱ達(dá)到平衡時容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol

D．容器Ⅲ達(dá)平衡時，再充入少量氦氣，平衡將向正反應(yīng)方向移動

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑。焦亞硫酸鈉為黃色結(jié)晶粉末，150℃時開始分解，在水溶液或含有結(jié)晶水時更易被空氣氧化。實驗室制備焦亞硫酸鈉過程中依次包含以下幾步反應(yīng)：

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O……（a）

Na2SO3+ H2O + SO2 = 2NaHSO3 ……（b）

2NaHSO3 Na2S2O5 + H2O……（c）

實驗裝置如下：

（1）實驗室可用廢鋁絲與NaOH溶液反應(yīng)制取H2，制取H2的離子方程式為 。

（2）題圖-1裝置中，導(dǎo)管X的作用是 。

（3）通氫氣一段時間后，以恒定速率通入SO2，開始的一段時間溶液溫度迅速升高，隨后溫度緩慢變化，溶液開始逐漸變黃�！皽囟妊杆偕�高”的原因為 ；

實驗后期須保持溫度在約80℃，可采用的加熱方式為 。

（4）反應(yīng)后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，參照題圖-2溶解度曲線，除去其中亞硫酸鈉固體的方法是 ；然后獲得較純的無水Na2S2O5應(yīng)將溶液冷卻到30℃左右抽濾，控制“30℃左右”的理由是 。

（5）用題圖-3裝置干燥Na2S2O5晶體時，通入H2的目的是 ；真空干燥的優(yōu)點是 。

（6）測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用剩余碘量法。已知：S2O52－+2I2+3H2O=2SO42－+4I－+6H+；2S2O32－+I2 = S4O62－+2I－

請補(bǔ)充實驗步驟（可提供的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液及蒸餾水）。

①精確稱取產(chǎn)品0.2000g放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中。

②準(zhǔn)確移取一定體積和已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液（過量）并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水。

③用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至接近終點。④ 。 ⑤ 。

⑥重復(fù)步驟①～⑤；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計算出平均值。

下列說法中正確的是

A．PM 2.5、二氧化碳都屬于空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容

B．向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量

C．對“地溝油”進(jìn)行分餾可得到汽油

D．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

有人說假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。 下列假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是

A．探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成。

B．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成。

C．探究足量的銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO還是NO2。

D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致。

化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是

A．鐵鹽制膠體 B．純堿去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物

為了防止NO、NO2、N2O4對大氣的污染,常用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理,反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+ H2O,NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O�，F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體,能被1.0 mol·L-1的氫氧化鈉溶液完全吸收,則消耗氫氧化鈉溶液的體積最小為

A．(a+b+c)L B．2(a+b+c)L C．(a+b+2c)L D．3(a+b+c)L

下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與右邊座標(biāo)圖形相符合的是

A．稀鹽酸滴加到一定量NaOH溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為鈉離子物質(zhì)的量）

B．鐵粉加到一定量CuSO4溶液中（橫坐標(biāo)是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量）

C．CO2通入一定量NaOH溶液中（橫坐標(biāo)是CO2的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）

D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）

不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學(xué)擬用下圖裝置進(jìn)行實驗（實驗時壓強(qiáng)為10lkPa，溫度為0℃）。

（1）若在燒瓶中放入1．30g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī) 格是___________(以序號作答)。

A．200 mL B．400 mL C．500mL

（2）若1．30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l．28g ，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g。量氣瓶中收集到VmL氣體，請寫出a、b、v的代數(shù)關(guān)系式：____________________________

（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反 應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，n（H2）/n（SO2）＝ ____________ ___（用含字母的代數(shù)式表示）。若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，n（H2）/n（SO2）的數(shù)值將 （填偏大、偏小或無影響）

（5）反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應(yīng)注意：

① ② ③

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是

A．生成Cu2(OH）3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程

B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕