膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是：

A．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C．膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

為了除去粗鹽中的Ca2+， Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序

①過(guò)濾；②加過(guò)量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過(guò)量Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量BaCl2溶液

A．④②⑤ B．②⑤④①③ C．④①②⑤③ D．①④②⑤③

下列物質(zhì)：①Na ②Na2O ③NH3 ④HCl ⑤Ba(OH)2 ⑥NaCl ⑦蔗糖 ⑧NaCl溶液。（填序號(hào)）

（1）屬于電解質(zhì)的是 ，

（2）屬于非電解質(zhì)的是 ，

（3）能導(dǎo)電的是 。

工業(yè)上處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和CO2．已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1 ；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol﹣1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A．2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=﹣270kJ/mol

B．2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=﹣582kJ/mol

C．CO（g）+SO2（g）═S（s）+CO2（g）△H=+13kJ/mol

D．CO（g）+SO2（g）═S（s）+CO2（g）△H=+135kJ/mol

如圖所示可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）xC（g），△H=Q kJ/mol，在不同溫度、壓強(qiáng)下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況．下列對(duì)于反應(yīng)的熱效應(yīng)Q和反應(yīng)方程式A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)的判斷中，正確的是

A．Q＜0，m+n＜x B．0，m+n＞x

C．Q＞0，m+n＜x D．Q＞0，m+n＞x

降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在一定體積的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）= mol/（L•min）；

（2）氫氣的轉(zhuǎn)化率= ；

（3）下列措施中能使平衡體系中減少的是 ．

A．將H2O（g）從體系中分離出去

B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大

C．升高溫度

D．再充入1molH2

（4）下列不能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．體系壓強(qiáng)不再改變

B．混合氣體的密度不再改變

C．容器內(nèi)的溫度不再改變

D．混合氣體的平均分子質(zhì)量不再改變

E．V（CO2）：V（H2O）=1：1

F．混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變

化學(xué)理論在元素單質(zhì)及其化合物反應(yīng)中應(yīng)用廣泛．

（1）在一定條件下，可逆反應(yīng)mAnB+pC△H，達(dá)到平衡狀態(tài)．

①若A、B、C都是氣體，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．

②其他條件不變，加熱后A的質(zhì)量減小，則反應(yīng)△H 0（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）某些金屬氧化物（如FeXOY）粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是 （填序號(hào)）

（3）一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H．已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)的△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．

②T℃時(shí)，將FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為W1，c（CO2）=0.15mol•L﹣1，則溫度T （填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此時(shí)保持其它條件不變?cè)俪淙?.0mol CO（g），再達(dá)平衡時(shí)測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為W2，則W1 W2（填“＞”、“＜”或“=”） ．

下列過(guò)程中，沒(méi)有顏色變化的是：

A．石蕊試劑滴入稀鹽酸 B．酚酞試劑滴入氫氧化鈉溶液

C．食鹽溶液加水稀釋 D．干燥的氯氣通過(guò)剛采摘的紅色的鮮花

下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是

A．用淀粉溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在碘離子

B．用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液

C．用Na2CO3溶液鑒別HCl溶液和H2SO4溶液

D．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KNO3

有機(jī)化學(xué)主要研究有機(jī)化合物所發(fā)生的反應(yīng)，下列化合物中不是有機(jī)物的是

A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH