（10分）實(shí)驗(yàn)室用密度為1．25 g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%的濃鹽酸配制240 mL 0．1 mol·L－1的鹽酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________。

（2）配制240 mL 0．1 mol·L－1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積________ mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為________mL。

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)________。

A．用30 mL水洗滌 2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用________加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線________處

（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是 。

(11分) 鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的有關(guān)知識(shí)，同答下列問(wèn)題：

（1）鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是________。(填序號(hào))

A．純鐵硬度比生鐵高

B．純鐵耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹

C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素

D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應(yīng)

E．鐵在冷的濃硫酸中鈍化

（2）向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式為 ，所形成該分散系的微粒粒度范圍是 。

（3）電子工業(yè)需用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路極。請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式 。欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現(xiàn)有下列試劑：①氯氣②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水，需要用到的一組試劑是_____________。

A．①②④ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥

（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。

①高鐵酸鈉主要通過(guò)如下反應(yīng)制�。�2Fe(OH)3+3X+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，則X的化學(xué)式為 。

②高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO4+10H2O==4Fe(OH)3+8OH+3O2↑。由此看來(lái)，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因?yàn)樗�具有___________性，而能夠除去水中懸浮物是因?yàn)?u> 。

③下列物質(zhì)能用作凈水劑的有___________。

a．KAl(SO4)2l2H2O

b．聚合硫酸鐵

c．ClO2

d．“84”消毒液

下列說(shuō)法正確的是

A．分子式C7H16的烴，分子中有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有4種（不考慮立體異構(gòu)）

B．的名稱為：2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯

C．化合物是苯的同系物

D．植物油的主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸

在下列指定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K2S溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+

②水電離的c（H+）水=1.0×10﹣13mol·L﹣1的溶液中：AlO2﹣、K+、SO42﹣、Br﹣

③pH=1的溶液中：K+、Fe2+、I﹣、Br﹣

④與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Na+、K+、NH4+、NO3﹣

⑤無(wú)色溶液中：Fe2+、Na+、ClO﹣、Cl﹣

⑥能使pH試紙呈紅色的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣

⑦滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、C6H5OH

⑧室溫下，=0.1mol·L﹣1的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣．

A．④⑦ B．②③④ C．③⑧ D．①⑤⑥

下面提到的問(wèn)題中，與鹽的水解無(wú)關(guān)的正確說(shuō)法是

①明礬和FeCl3可作凈水劑．

②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸．

③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋．

④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑．

⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞．

⑥用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑．

⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣．

⑧長(zhǎng)期使用硫銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．

⑨比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性．

A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全有關(guān)

某無(wú)色溶液中可能含有以下離子中的一種或幾種：Na+、Ag+、Fe3+、NH4+、Al3+、CO32﹣、AlO2﹣、S2O32﹣、SO42﹣．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是

A．淡黃色沉淀甲不可能為AgBr

B．由溶液甲生成氣體乙的途徑只有：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑

C．氣體甲可能是混合氣體

D．綜合上述信息可以確定肯定存在的離子有：Na+、AlO2﹣、S2O32﹣

已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中最高；F能形成紅色（或磚紅色）的F2O和黑色的FO兩種氧化物。

回答下列問(wèn)題：

（1）F的原子的M層電子排布式為 。

（2）B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u> 。（用元素符號(hào)表示）

（3）A的簡(jiǎn)單氫化物分子極易溶于水，其主要原因是 .

（4）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是 。其中心原子的雜化方式為 。

（5）F的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子，配位數(shù)為 。

（6）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為 ；（黑色球表示F原子），已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm， 該晶胞的密度為 g/cm3。

在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是

A. K+、Fe2+、SO42－、Br－ B.Na+、K+、AlO2－、SO42－

C. Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－ D.Fe2+、Ca2+、Cl－、NO3－

下列離子方程式中正確的是

A. 將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO

B. 向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl－

C. 向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O

D. NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH－=NH3↑+H2O

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA

B．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子

C．標(biāo)況下的NO2氣體22.4L，其中含有的氮原子數(shù)為NA

D．常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA