設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是

A．2.4 g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2 NA

B．16 g CH4所含原子數(shù)目為NA

C．17 g NH3所含中子數(shù)目為10 NA

D．18 g水所含分子數(shù)目為NA

將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆粒的下列敘述中不正確的是

A．該分散系能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

B．分散質(zhì)顆粒能透過濾紙

C．該分散質(zhì)顆粒大小在1～100 nm之間

D．該分散系很不穩(wěn)定

已知某飽和溶液的：①溶液的質(zhì)量；②溶劑的質(zhì)量；③溶液的體積；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；⑤溶質(zhì)的溶解度；⑥溶液的密度。以上條件的組合中不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是

A．①③④ B．④⑤⑥ C．①②③④ D．①③④⑤

水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程(又稱海水脫鹽)，其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法和壓滲法等。下列方法中，不可以用來進行海水淡化的是

A．過濾法 B．蒸餾法 C．膜分離法 D．離子交換法

（10分）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為__________個。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。

（4）該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為__ ___。

（5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為___ __mol/L。

取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與90ml鹽酸恰好反應(yīng)，生成2.016 L CO2(標準狀況下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g。試計算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少？ 鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為多少？

常溫下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1 HCl溶液，溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A．①溶液：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．②溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

C．①、②、③三點所示的溶液中水的電離程度②＞③＞①

D．滴定過程中不可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)

【有機化學基礎(chǔ)】（12分）化合物E可以通過下圖所示的路線合成：

（1）檢驗A中官能團所選用的試劑為 _______

（2）B中含氧官能團的名稱為____________________

（3）滿足下列條件物質(zhì)C的同分異構(gòu)體有___________種

A．苯環(huán)上有兩個取代基 B．遇FeCl3顯紫色 C．可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

（4）由C生成D的反應(yīng)類型為________________________

（5）D與過量NaOH溶液完全反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為___________mol

（6）反應(yīng)D→E是一個分子內(nèi)的取代反應(yīng) ，寫出該反應(yīng)的方程式 。

CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法不正確的是

A． 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2

B． 相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

C． 1mol CuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75mol

D． Y可能是葡萄糖

向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L﹣1 HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是

A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓

B．b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的

C．M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9g

D．原混合溶液中的CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量之比為1：2