下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是

A．①是其它條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)△H＜0

B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像

C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，曲線a是使用催化劑的曲線

D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象，壓強(qiáng)p1＞p2

（16分）碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4（g）+ 4NO2（g）=4NO（g）＋CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH1＝－574 kJ·molˉ1

CH4（g）+ 4NO（g）= 2N2（g）＋CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH2

若2 mol CH4 還原NO2 至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為1734 kJ，則ΔH2＝ ；

（2）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級”的金屬鐵。其反應(yīng)為：Fe2O3（s）+ 3CH4（g）2Fe（s）+ 3CO（g）+6H2（g） ΔH>0

①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后達(dá)到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3．2g。則該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________________。

②若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________

a．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率

b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

c．v（CO）與v（H2）的比值不變

d．固體的總質(zhì)量不變

③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如圖所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時(shí)，平衡常數(shù)KA KB（填“>”、“<”或“=”）�？v坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些 。

a．H2的逆反應(yīng)速率

b．CH4的的體積分?jǐn)?shù)

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

d．CO的體積分?jǐn)?shù)

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50ml2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是：__________________________。

②當(dāng)A中消耗0．05mol氧氣時(shí)，B中________________極（填“a”或“b”）增重________________g。

（4）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2＋3H22NH3，該過程中還原反應(yīng)的方程式為 。

下列關(guān)于鐵電極的說法中，正確的是

A．鋼鐵的吸氧腐蝕中鐵是正極 B．在鐵片上鍍銅時(shí)鐵片作陽極

C．電解飽和食鹽水時(shí)可用鐵作陰極 D．鍍鋅鐵板發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)鐵是負(fù)極

將鐵鋁礬[Al2Fe（SO4）4·xH2O]溶于水中，得到淺綠色溶液，有關(guān)該溶液的敘述正確的是

A．鐵鋁礬有凈水作用，其水溶液顯中性

B．向該溶液中加入Na2S溶液，有淡黃色沉淀

C．在空氣中，蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3

D．用惰性電極電解該溶液時(shí)，陰極區(qū)有沉淀

在25 ℃時(shí)，某溶液中由水電離出的[H＋]＝1×10-12 mol·L-1，則該溶液的pH可能是

A．12 B．10 C．6 D．4

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論一定正確的是

某無色透明溶液能與鋁粉反應(yīng)放出H2，則此溶液中可能存在

A．OH－、Ba2＋、Cl－、Na＋ B．H＋、Cl－、Na＋、SO42－

C．H＋、Cu2＋、[Al（OH）4]－、SO42－ D．H＋、Ba2＋、Mg2＋、NO3－

硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線圖如下。下列說法正確的是

lgc（SO42-）

A．溫度一定時(shí)，Ksp（SrSO4）隨c（SO）的增大而減小

B．三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)Ksp（SrSO4）最大

C．283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是不飽和溶液

D．283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

（18分）（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H＋）·c（OH－）＝1×10-20的溶液，其pH為____________，此時(shí)水的電離受到______________。

（2）已知：2NO2（g）===N2O4（g）ΔH＝－57．20 kJ·mol－1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）===N2O4（g）達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是__________（填字母）。

A．減小NO2的濃度 B．降低溫度

C．增加NO2的濃度 D．升高溫度

（3）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10-13 mol2·L-2，則該溫度下：

①0．01 mol·L-1NaOH溶液的pH＝_____________；

②100 mL 0．1 mol·L-1H2SO4溶液與100 mL 0．4 mol·L-1的KOH溶液混合后，pH＝___________。

（4）已知一溶液有4種離子：X＋、Y－、H＋、OH－，下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是______________。

A．c（Y－）>c（X＋）>c（H＋）>c（OH－） B．c（X＋）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C．c（H＋）＞c（Y－）＞c（X＋）＞c（OH－） D．c（OH－）＞c（X＋）＞c（H＋）＞c（Y－）

（5）在25 ℃下，將a mol·L-1的氨水與0．01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c（NH4+）＝c（Cl－）。則溶液顯___________（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________________。

（6）水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容。已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值（25 ℃）：

HClO：Ka＝3×10-8 HCN：Ka＝4．9×10-10 H2CO3：Ka1＝4．3×10-7 Ka2＝5．6×10-11

84消毒液中通入少量的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

下列各反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是

A．金屬鈉投入水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑

B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

D．過量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO