取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25．00mL，分別用0．10mol·L－1的NaOH溶液或0．10mol·L－1 的稀氨水滴定得下圖。下列說法正確的是

A．由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸

B．由圖可知硫酸的物質的量濃度大于鹽酸的物質的量濃度

C．曲線b、c的滴定實驗可用酚酞做指示劑

D．由圖可知滴定前醋酸電離度約為1．67﹪

（10分）某研究小組以CaCl2和H2為原料，試圖制備 +1價Ca的化合物，結果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中只有兩種化合物（甲和乙）。元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質量分數(shù)分別為52．36%、46．33%；化合物乙的水溶液顯酸性。請回答下列問題：

（1）生成甲的化學反應方程式為 。

（2）甲與水反應可得H2，其化學方程式是 。

（3）在加熱條件下，乙的水溶液（濃）與MnO2反應的離子方程式是 ；乙的水溶液與Fe反應所得的溶液不穩(wěn)定，保存該溶液的措施是 。

（4）請寫出一個你認為可能得到CaCl的化學方程式（以CaCl2為原料） 。

（6分）某結晶水合物A含有兩種陽離子和一種陰離子。將溶有90．60gA的水溶液分成兩等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出現(xiàn)白色沉淀后完全溶解，此過程中產(chǎn)生2．24 L（標準狀況）刺激性氣味的氣體。向第二份加入過量的Ba(OH)2溶液，過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46．60 g。

請回答以下問題：

（1）A的摩爾質量為 。

（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式為 。

（3）若第二份加入75．00 mL2．00 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，則得到的沉淀質量為 。

COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體。能提高COCl2轉化率的是

A．①②④ B．①④⑥

C．②③⑤ D．③⑤⑥

下列說法正確的是

A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

C．升高溫度能使化學反應速率增大，原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率

2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反應，在不同條件下的反應的速率最快的是

A．v(A) = 0.7mol·L－1·min－1

B．v (B) = 0.3mol·L－1·min－1

C．v (C) = 0.9mol·L－1·min－1

D．v (D) = 1.1mol·L－1·min－1

某化學反應的能量變化如右圖所示。下列有關敘述正確的是

A．該反應為放熱反應

B．E2可表示形成新的化學鍵所釋放的能量

C．該反應的反應熱ΔH＝E1－E2

D．加入催化劑可同等程度的降低E1、E2

某反應的反應過程中能量的變化如圖所示，圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能，下列有關敘述正確的是

A．該反應為放熱反應

B．催化劑能改變該反應的焓變

C．E1也可表示反應物斷鍵需要吸收的總能量

D．ΔH=E2－E1

在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。

（1）已知在700 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K1=0.5，則該溫度下反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 的平衡常數(shù)K2=________。

（2）已知在1 000 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K3為1.0，則該反應為__ ______反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。(填編號)

A．容器中壓強不變

B．c(CO2)=c(CO)

C．生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

D．混合氣體的平均相對分子質量不變

（4）在1 000 ℃下，某時刻CO2的物質的量為2.0 mol，則此時v正_______v逆(填“>”、“=”或“<”)，該溫度下反應達到平衡時，CO2的轉化率為_________。

實驗室從海帶灰中提取碘的操作過程中，儀器選用不正確的是

A．稱取5 g左右的干海帶——托盤天平

B．灼燒干海帶至完全變成灰燼——坩堝

C．過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物——漏斗

D．用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘——長頸漏斗