在25 ℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600(mol/L) -2

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

可逆反應(yīng)：3A（g）3B（？）+C（？）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢，則下列判斷正確的是

A．若C為固體，則B一定是氣體 B．B和C一定都是氣體

C．B和C可能都是固體 D．B和C不可能都是氣體

二甲醚（DME）一種清潔的替代燃料，不含硫，不會(huì)形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優(yōu)良的柴油機(jī)替代燃料。工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應(yīng)如下（復(fù)合催化劑為CuO/ZnO/Al2 O2）：2CO（g)+4H2（g)CH3OCH3（g)+H2O（g) △H=-204.7kJ/mol。

（1）600℃時(shí)，一步法合成二甲醚過程如下：

CO（g)+2H2（g)=CH3OH（g) △H1=-100．46kJ/mol

2CH3OH（g)=CH3OCH3（g)+H2O（g) △H2

CO（g)+H2O（g)=CO2（g)+H2（g) △H3=-38．7kJ/mol

則△H2= 。

（2）以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質(zhì)溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的 （填正、負(fù)）極，通DME的電極反應(yīng)為 。

近年來，多地公共汽車大部分采用天然氣或燃料電池作為動(dòng)力，其主要目的是

A．減少對大氣的污染 B．降低成本

C．防止石油短缺 D．加大發(fā)動(dòng)機(jī)的動(dòng)力

右圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中，錯(cuò)誤的是

A．Cu電極為正電極

B．原電池工作時(shí)，電子從Zn電極流出

C．原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D．鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液

有甲、乙兩個(gè)裝置，下列說法錯(cuò)誤的是

A．甲、乙裝置中，Zn的質(zhì)量均減小 B．甲、乙裝置中，Cu上均有氣泡產(chǎn)生

C．化學(xué)反應(yīng)速率 乙 > 甲 D．甲中H+ 移向Zn，乙中H+ 移向Cu

反應(yīng)4NH3（氣）＋5O2（氣） 4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率 (X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為

A．(NH3) = 0.010 mol/（L·s）

B． (O2) = 0.0010 mol/（L·s）

C． (NO) = 0.0010 mol/（L·s）

D． (H2O) = 0.045 mol/（L·s）

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是

A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e-＝Al3+

B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e-＋4OH-＝AlO2-＋2H2O

C．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e-＝Cu2+

D．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e-＝Cu2+

（1）①1 g 硫粉在O2中充分燃燒放出 a kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式 。

②已知25℃時(shí)，C2H5OH(l)的燃燒熱為1366.8kJ/mol，用熱化學(xué)方程式表示：

（2）一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線圖如下圖示，則①在10S內(nèi)Z的平均速率為 ②該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

有兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，它們的物質(zhì)的量濃度相同，下列試劑可用于區(qū)別這兩種溶液的是

A．酚酞溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水