在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的離子組是

A．K+、Ba2+、Cl–、NO3– B．Na+、Ca2+、I–、NO3–

C．NH4+、Al3+、Br–、SO42– D．K+、Na+、HCO3–、SO42–

關于小蘇打水溶液的表述正確的是

A．存在電離只有HCO3—H+ + CO32—，H2O H+ + OH—

B．HCO3—的電離程度大于HCO3—的水解程度

C．c (Na+) + c (H+)= c (HCO3—)+ c (CO32—)+ c (OH—)

D．c (Na+) = c (HCO3—)+ c (CO32—)+ c (H2CO3)

煤炭、一氧化碳、氫氣都是重要能源，已知：

①C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②H2(g)+ 1/2O2(g) ＝H2O(g) ΔH2＝－241.6 kJ·mol－1

③CO(g)+1/2O2(g) ＝CO2(g) ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1

④H2O(g)=H2O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1

下列說法合理的是

A．氫氣的燃燒熱ΔH＝－241．6 kJ·mol－1

B．等質量的H2、CO完全燃燒時，CO釋放的熱量更多

C．煤的氣化的熱化學方程式為C(s)+H2O(g)＝CO(g)+ H2(g) ΔH＝－131．1 kJ·mol－1

D．煤炭完全燃燒釋放1967．5 kJ熱量時轉移20 mol電子

煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應而得�，F(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2 L的密閉容器中，高溫下進行下列反應：C(s)+CO2(g) ＝2CO(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。下圖為CO2、CO的物質的量n隨時間t的變化關系圖。下列說法正確的是

A．0~1 min，v(CO)＝1 mol·L－1·min－1；1~3 min，v(CO)＝v(CO2)

B．當容器內的壓強不變時，反應一定達到平衡狀態(tài)，P(平衡) /P(起始) < 1

C．3 min時，溫度由T1升高到T2，則Q>0，再達平衡時，K(T2)/ K(T­１)> 1

D．5 min時再充入一定量的CO，a、b曲線分別表示n(CO)、n(CO2)的變化

有可逆反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2 。

（1）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （雙選，填序號）。

A．容器內壓強不變了 B．c（CO）不變了 C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）該反應的正反應是_____________（選填“吸熱”、“放熱”）反應。

（3）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式______________。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=______________（保留二位有效數(shù)字）。

（4）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應混合氣體中CO2的物質的量分數(shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

①升高溫度________________；②再通入CO_________________。

（5）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖：

①從圖中看到，反應在t2時達平衡， 在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號）

__ ___。（單選）

A．升溫 B．增大CO2濃度

②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4~ t5時間段反應處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3~ t5的V（逆）變化曲線

下列判斷錯誤的是（ ）

A．將等物質的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

B．常溫下，等物質的量濃度的三種溶液①(NH4)2CO3②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4+)：①<②<③

C．加入苯酚顯紫色的溶液中：K+、NH4+、Cl-、I-四種離子不能大量共存

D．c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+四種離子可以大量共存

根據(jù)下列框圖，有關說法正確的是（ ）

A．M、E都是第四周期中的過渡元素，E的金屬活動性比M的金屬活動性強，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱

B．反應⑤的離子方程式可表示為：2E（OH）3+3Cl2+6H2O═3EO42-+6Cl-+12H+

C．反應①、②、③、⑤都屬于氧化還原反應，且在反應①和③中硫酸僅表現(xiàn)了酸性

D．用K2EO4、Zn可制成一種高能電池，該電池中負極的電極反應式為：EO42-+4H2O+3e-═E（OH）3+5OH-

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；

②Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑；

③Cr2CO72-+H2O2CrO42-+2H+

根據(jù)題意回答下列問題：

（1）固體X中主要含有______________（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用_____________________（填寫儀器或試劑名稱）；

（2）酸化步驟用醋酸調節(jié)溶液pH＜5，其目的是_____________________；

（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、________、過濾、_______、干燥；

（4）如表是相關物質的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7+2NaCl，該反應在溶液中能發(fā)生的理由是_____________________；

（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取ng樣品，加入過量________（填寫試劑）、溶解、過濾、再質量分數(shù)為________（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體mg．計算祥品中氫氧化鋁的________(用含m、n的代數(shù)式表示）。

[化學選修5—有機化學基礎]

藥物菲那西灑汀的一種合成路線如下：

（1）菲那西汀的分子式 _____________________；

（2）①～⑥反應過程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應的是_____________________；

（3）反應②中生成的無機物的化學式為 _____________________；

（4）寫出⑤反應的化學方程_____________________；

（5）菲那西汀水解的化學方程式是_____________________；

（6）菲那西汀的同分異構體中，符合下列條件的共有_______種；

①含苯環(huán)且只有對位兩個取代基②苯環(huán)上含有氨基③能水解，水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應

（7）菲那西汀的同分異構體中，含苯環(huán)且只有對位兩個取代基，兩個取代基含有相同碳原子數(shù)，且含 有α-氨基酸結構，寫出這種同分異構體縮聚后高分子產(chǎn)物的結構簡式_____________________。

某溫度下，飽和石灰水的溶解度為Sg，密度為ρg/mL，向足量該飽和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢復到原來溫度，下列有關說法不正確的是( )

A．最終得到沉淀的質量大于 37m/28g

B．該飽和溶液質量百分比濃度為 s/(100+s)%

C．最終所得溶液PH不變

D．該飽和溶液中溶質物質的量濃度為