設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（H-1，C-12）

A．1mol.L-1的Ca(ClO)2溶液中含ClO－數(shù)目為2NA

B．22.4LCl2分別與足量的Cu、Fe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為2NA、3NA

C．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA（H-1，C-12）

D. 1 mol -OH與1 molOH-所含電子數(shù)均為9 NA

X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。

下列說(shuō)法正確的是

A．室溫下，0．1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH >1

B．Z的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)

D．原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W

鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（一）高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù) 如下：

溫度/℃ 1000 1115 1300

平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=＿＿＿；△H＿＿＿0（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是＿＿＿＿＿．

A．提高反應(yīng)溫度 B．移出部分CO2

C．加入合適的催化劑 D．減小容器的容積

（3）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時(shí)υ正＿＿＿υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．經(jīng)過(guò)10min，在1000℃達(dá)到平衡，則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO2）=＿＿＿＿＿．

（二）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．

（4）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4，其中反應(yīng)的氧化劑是＿＿＿＿＿；生成1mol K2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是＿＿＿＿＿mol．

下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)與所得結(jié)論均合理的是

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

B．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

C．銅溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3-=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

D．FeBr2溶液中通入少量的C12：2Fe2++C12= 2Fe3++2C1-

某物質(zhì)可由兩種單質(zhì)直接化合生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列物質(zhì)中不符合上述條件的是

A．AlCl3 B．Na2O2 C．FeCl2 D．Al2S3

下列說(shuō)法正確的是

A．為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可

B．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

C．要將溶解在CCl4中的碘單質(zhì)分離出來(lái)，可以用蒸餾法，因?yàn)榈庖咨�華，先分離出來(lái)

D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法

實(shí)驗(yàn)室有一包固體粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物。

I．甲學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，以確定樣品中是否含有FeO。除樣品外，實(shí)驗(yàn)室只提供以下試劑：KMnO4溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請(qǐng)你描述甲學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論： 。

Ⅱ．經(jīng)甲學(xué)生實(shí)驗(yàn)確定該樣品中不存在FeO，乙學(xué)生想在甲學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)一步來(lái)測(cè)定混合物中Fe2O3的含量：乙學(xué)生準(zhǔn)備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是 ，裝置的連接順序是：_____→_____→______→_____(填圖中字母序號(hào)，各儀器只能選用一次)。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物以實(shí)現(xiàn)充分反應(yīng)外，還有一個(gè)重要作用是：____________________________。

（3）為提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，在B中最應(yīng)加入的物質(zhì)是： (填字母編號(hào))。

a．飽和NaHCO3溶液 b．蒸餾水 c．濃硫酸 d．NaOH溶液

（4）在進(jìn)行乙學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)時(shí)，有學(xué)生認(rèn)為不必測(cè)定A中沉淀的質(zhì)量，而只要測(cè)出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實(shí)驗(yàn)要求。實(shí)驗(yàn)證明，若用此法測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）。下列說(shuō)法正確的是

A．由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵

B．Z與X之間形成的化合物具有還原性

C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

D．Y與W形成的化合物中，Y顯負(fù)價(jià)

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)

△H= Q kJ/mol (Q＞0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，

下列敘述正確的是

A．反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1 mol, 則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

C．反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)