將3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L－1的HNO3充分反應，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應后溶液中有a mol H＋，則此時溶液中含NO的物質的量為

A．0.5a mol B．(0.1＋a)mol C．0.1a mol D．2a mol

Al及Al的合金在生活生產(chǎn)中有著廣泛的應用

（1）航母升降機可由鋁合金制造。

①Al元素在周期表中的位置是 ；

②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學方程式為： 。

（2）2015年11月首架C919大飛機總裝下線，標志著我國躋身飛機研制先進國家行列。機身蒙皮使用的是第三代鋁鋰合金材料。下列不屬于鋁鋰合金性質的是 （填字母）。

a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蝕

（3）用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業(yè)上較常用的方法。如：

2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3

常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性 （選填“強”“弱”）。

利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。

a.高溫時Al的活潑性大于Ba

b.高溫有利于BaO分解

c.高溫時BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定

d.Ba的沸點比Al的低

下列A～I九種物質之間的轉化關系如圖所示，其中部分生成物或反應條件已略去。已知A在常溫下為黑色固體單質，常溫下C、E、F都是無色氣體。

請回答下列問題：

（1）C的固體名稱________，F(xiàn)的化學式是________。

（2） B的濃溶液與A反應過程中，B體現(xiàn)的性質與下列反應中HNO3體現(xiàn)的性質完全相同的是_____。

A．C+4HNO3(濃）CO2+4NO2↑+2H2O

B．3Fe+8HNO3(稀 )=3Fe(NO3 )2+2NO↑+4H2O

C．Cu+4HNO3(濃）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

D．2Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O

（3）A與B反應的化學方程式是____________。

（4）G與H反應的離子方程式是_________________________；

C與淡黃色固體反應生成F與G的化學方程式__________________________。

硅是人類文明發(fā)展的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡。

（1）工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應有：SiO2+2CSi（粗）+2CO↑，SiO2+3CSiC+2CO↑。若產(chǎn)品中單質硅與碳化硅的物質的量之比為1：1，則參加反應的C和SiO2的質量之比為 。

（2）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

①若反應I為 Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，則反應II的化學方程式為 。

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另 一種物質，寫出該反應的化學方程式： 。

③設每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應I中HCl的利用率為90%，反應II中H2的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HCl 和H2的物質的量之比是 。

氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程。

根據(jù)上述流程回答下列問題：

（1）混合①中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。

（2）混合①中使用冰水的目的是________________________________。

（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是________、________。

（4）混合液②中加入Na2SO3的目的是_________________________________。

（5）純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)常帶有淡淡的黃色。于是甲、乙兩同學設計了簡單實驗加以探究：甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有Fe3＋，則用于證明該假設所用的試劑為________，若假設成立可觀察的現(xiàn)象為___________。乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為________________________，其用于證明該假設所用的試劑為________。

（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式：____________________。

（2）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖Ⅰ所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這絲狀材料的成分可以是________(填選項編號)。

A．鐵 B．鋁 C．銀 D．玻璃 E．聚丙烯塑料

②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是_________(填化學方程式)

（3）為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某同學另設計了一套如圖Ⅱ所示制取NO的裝置。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①漏斗的作用是_____________________________________________________。

②讓反應停止的操作方法及原因是________________________________________。

（4）以下收集NO氣體的裝置(見圖Ⅲ)，合理的是________(填選項代號)。

亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。其實驗流程如下：

查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關組分的質量分數(shù)變化如右圖是所示。

（1）右圖中的線2表示的組分為 （填化學式）。

（2）實驗時，“反應II”中加入NaOH溶液的目的是 （用化學方程式表示）。

（3）國家標準規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質量分數(shù)≥97.0%為優(yōu)等品，≥93.0%為一等品。為了確定實驗所得產(chǎn)品的等級，研究小組采用了兩種方法進行測定。

①方法I：稱取2.570g產(chǎn)品，用蒸餾水溶解，加入足量的雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入過量的BaCl2溶液，所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后稱量，質量為4.660g，通過計算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質量分數(shù)（寫出計算過程）

②方法II：稱取1.326g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，滴加0.1250mol/L I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時，消耗I2溶液20.00mL。通過計算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質量分數(shù)（寫出計算過程）

③判斷Na2SO3產(chǎn)品的等級，并說明理由。

有人認為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質能支持這種觀點的是 （ ）

A. HF B. H3O＋ C. NaH D. H2O2

下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是（ ）

下列各組元素中，電負性依次減小的是 （ ）

A. K、Na、Al B. O、Cl、H C. As、P、H D. O、S、Cl