有機物J的分子式為C10H12O3，是一種重要的化工原料，可用作溶劑、催化劑、塑料助劑以及合成醫(yī)藥、農藥等。目前，我國有關 J的用途是作為農藥胺硫磷、甲基異柳磷的中間體。下圖是這種有機物的合成方案：

已知：有機物I中有兩個化學環(huán)境相同的甲基。

請回答下列問題：

（1）寫出下列反應的反應類型：①___________，③_____________。

（2）寫出反應④的化學方程式：_____________________。

（3）J的結構簡式為_____________。

（4）反應①所起的作用是_____________。

（5）H的核磁共振氫譜共有________組吸收峰，其面積之比為____________。

（6）下列有關E的性質說法，正確的是____________。

a．能使酸、堿指示劑變色

b．能使FeCl3溶液顯色

c．與純堿溶液混合無現象

d．難溶于水

e.1ml該有機物與足量鈉反應可產生標況下氫氣22.4L

（7）滿足下列條件且與有機物J互為同分異構體的有機物共有_______種，任寫出其中一種的結構簡式_______________________________。

A．苯環(huán)上僅有兩個對位取代基

B．能發(fā)生水解反應

C．遇濃溴水能發(fā)生反應

下列變化屬于放熱反應的是（ ）

①碳與二氧化碳化合

②生石灰與水反應生成熟石灰

③Zn與稀硫酸反應

④濃硫酸溶于水

⑤Ba(OH)2．8H2O與NH4Cl反應

⑥甲烷與氧氣的燃燒

A．①②④⑥ B．①④⑤ C．②③⑥ D．②④⑥

下列關于反應能量的說法正確的是( )

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol-1 ，則反應物總能量大于生成物總能量

B．若一定條件下，A=B ΔH<0，說明A物質比B物質穩(wěn)定

C．101 kPa時，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 ，則H2的燃燒熱為571.6 kJ·mol-1

D．H+ (aq)＋OH- (aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 ，含1 mol NaOH的溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量.

化學上存在許多的遞推關系，下列遞推關系完全正確的是（ ）

A. 離子半徑：Na+>Mg2+>Cl—；原子半徑：Na>Mg> Cl

B. 穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3； 還原性： HF < H2O < NH3

C. 堿性：KOH>Mg(OH)2>NaOH ； 金屬性：K>Mg>Na

D. 酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金屬性Cl>S>C

已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（ ）

A. 原子半徑A>B>D>C B. 原子序數d>c>b>a

C. 離子半徑C>D>B>A D. 單質的還原性A>B>D>C

干電池原理示意圖如圖，電池總反應為：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列說法正確的是（ ）

A．碳為電池的負極

B．Zn極上發(fā)生氧化反應

C．電流由鋅極流向碳極

D．H2在Zn片上生成

甲、乙兩容器都在進行3O22O3的反應，甲容器內每分鐘減少6molO2，乙容器內每分鐘減少3molO2，則甲容器內的反應速率比乙容器內的反應速率（ ）

A、快 B、慢 C、相等 D、無法比較

反應2A(g) 2B(g)+E(g) ΔH>0，達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，可采取的措施是（ ）

A．加壓 B．減壓 C．減少E的濃度 D．降溫

如下圖所示：△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說法或表示正確的是（ ）

A．C（s、石墨）= C（s、金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1

B．石墨和金剛石的相互轉化是物理變化

C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨的穩(wěn)定性

D．石墨和金剛石是同位素

恒溫恒容時，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A．體系壓強保持不變

B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3和NO的體積比保持不變

D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2