對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是( )

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小

③縮小反應(yīng)容器容積壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A．①② B．④ C．③ D．④⑤

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

B．工業(yè)合成氨的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

C．Fe(SCN)3溶液中加入少量固體KSCN后顏色變深

D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

已知碳、一氧化碳、晶體硅的燃燒熱分別是△H =-393.5kJ/mol、△H =-283 kJ/mol和△H =-989 kJ/mol，則工業(yè)冶煉晶體硅反應(yīng)2C(s)+SiO2(s)= Si (s)+2 CO(g) 的反應(yīng)熱為（ ）

A．+768 kJ/mol B．-768 kJ/mol C．+2342 kJ/mol D．-2342 kJ/mol

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1

3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g) △H2

2 Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H3

2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H4

2Al(s)+Fe2O3(s)=A12O3(s)+2Fe(s) △H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( )

A．△H1<0，△H3>0 B．△H5<0，△H4 <△H3

C．△H1=△H2+△H3 D．△H3=△H4+△H5

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，4 s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L，下列說法中正確的是( )

A．反應(yīng)過程中，當(dāng)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶2時，反應(yīng)即達到平衡狀態(tài)

B．4 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075 mol/(L·s)

C．達平衡后若增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率降低

D．達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大

某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是( )

A．由圖1可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．由圖2可知，該反應(yīng)m＋n﹤p

C．圖3中，表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點3

D．圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑

已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是 （ ）

A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L

B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2

C．達平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1

一定溫度下，C和H2O(g)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：①C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，測得c(H2)＝1.9mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，則CO2的濃度為( )

A．0.1 mol/L B．0.9 mol/L C．1.8 mol/L D．1.9mol/L

現(xiàn)有反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率減小；當(dāng)減小壓強時，混合體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則

（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是__________熱反應(yīng)，且m＋n__________p (填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）增大壓強時，B的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，逆反應(yīng)速率__________。

（3）若加入C(體積不變)，則A的體積分?jǐn)?shù)__________。

（4）若降低溫度，則平衡時B、C的濃度之比c（C）/c（B）比值將________。

（5）若加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱________。

（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，維持容器體積不變，充入氖氣時，混合氣體的顏色__________(填“變淺”、“變深”或“不變”)。

已知：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如下圖所示。

（1）a、b、c、d四個點中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是 點。

（2）25 min時，增加了 （填物質(zhì)的化學(xué)式） mol。

（3）a、b、c、d四個點中所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是 （填字母）。