X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質是一種良好的半導體，W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等。下列說法正確的是

A．原子半徑：W>Z>Y>X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

C．最外層電子數：Y>W D．Y、Z的氧化物都是兩性氧化物

用酸性甲醛燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示，下列說法中正確的是

A．當a、b都是銅做電極時，電解的總反應方程式為：2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑

B．燃料電池工作時，正極反應為：O2+2H2O+4e－＝4OH－

C．當燃料電池消耗2.24L 甲醛氣體時，電路中理論上轉移2mole－

D．燃料電池工作時，負極反應為：HCHO+ H2O－2e－＝HCOOH + 2H+

下列說法符合事實的是

A．物質的量濃度相同的硫酸氫銨溶液和醋酸銨溶液中，硫酸氫銨中的銨根離子物質的量濃度較小

B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產生，再加入6 mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）

C．物質的量濃度均為0.02 mol/L的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后：c(X－)+ c(HX)= 0.02 mol/L

D．己知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。在含C1－、CrO42－濃度相同的溶液中滴加AgNO3溶液時，首先生成Ag2CrO4沉淀。

鋇鹽生產過程中排出大量鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某工廠本著資源利用和降低生產成本的目的。在生產BaCO3同時，充分利用鋇泥來制取Ba(NO3)2晶體及其它副產品，其部分工藝流程如下：

已知： ①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時溶液的pH分別為3.2和9.7

②Ba(NO3)2在熱水中的溶解度大，在冷水中的溶解度小

③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=5.1×10-9

（1）該廠生產的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產品加入足量飽和的Na2CO3溶液中充分攪拌、過濾、洗滌。用離子方程式說明該提純的原理 。

（2）上述流程中Ba(FeO2)2與HNO3溶液反應生成兩種鹽，反應的化學方程式為 。

（3）結合本廠生產實際，X試劑應選下列中的 。

A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba(NO3)2 D．Ba(OH)2

（4）廢渣2為 。

（5）操作III為 。

（6）過濾III后的母液應循環(huán)到容器 中(選填a、b、c) 。

（7）稱取w克的晶體樣品溶于蒸餾水中加入足量的稀硫酸，反應后經一系列操作稱重所得沉淀質量為m克，則該晶體的純度可表示為______________。

在一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

（1）當n(NO)：n(O2)＝4:1時，O2的轉化率隨時間的變化關系如下圖所示。

①A點的逆反應速率v逆(O2)_____B點的正反應速率v正(O2)（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

②NO的平衡轉化率為______；當達到B點后往容器中再以4:1 加入些NO和 O2，當達到新平衡時，則NO的百分含量 B點NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

③到達B點后，下列關系正確的是（ ）

A．容器內氣體顏色不再變化 B．v正（NO）=2 v正（O2）

C．氣體平均摩爾質量在此條件下達到最大 D．容器內氣體密度不再變化

（2）在下圖1和圖2中出現(xiàn)的所有物質都為氣體，分析圖1和圖2，可推測：4NO(g)+3O2(g)＝2N2O5(g) △H= 。

（3）降低溫度，NO2(g)將轉化為N2O4(g)，以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，Y為 ，有關石墨I電極反應式可表示為： 。

阿司匹林口服時，具有解熱鎮(zhèn)痛作用。是一種常用的治療感冒的藥物，也可用于抗風濕，促進痛風患者尿酸的排泄。近年來還發(fā)現(xiàn)阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成。它的有效成分是乙酰水楊酸（）。實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐【(CH3CO)2O】為主要原料合成乙酰水楊酸。

【反應原理及部分裝置】

【實驗流程】

已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸。

②水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，副產物為高分子化合物，難溶于水。

回答下列問題：

（1）合成過程中要控制溫度在85℃～90℃，最合適的加熱方法 。

（2）用圖1裝置過濾比普通漏斗過濾的優(yōu)點是 。

（3）粗產品提純：

①分批用少量飽和NaHCO3溶液溶解粗產品，目的是 ；判斷該過程結束的現(xiàn)象是 。

②加濃鹽酸、冷卻后的操作是__________、______、干燥、稱重、計算產率。

③純度檢驗：取少許產品加入盛有2 mL水的試管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈淺紫色�？赡艿脑�因是 。

（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應）：

Ⅰ．稱取阿司匹林樣品mg；

Ⅱ．將樣品研碎，溶于V1 mL a mol/LNaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；

Ⅲ．向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，用濃度為b mol/L的標準鹽酸滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2 mL。

已知：乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應的化學方程式：

則阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質量分數的表達式為：____________________。

[化學—選修2：化學生活與技術]

分析下列水處理方法，完成下列問題：

（1）處理含Cr2O72-工業(yè)廢水的工藝：

①工藝一：含Cr2O72-的工業(yè)廢水Cr3+、SO42-。

為了進一步除去上述流程中生成的Cr3+，請你設計一個處理方案：________________。

②工藝二：向廢水中加入過量的FeSO4溶液，經過一系列反應后，F(xiàn)eSO4溶液和Cr2O72-可形成鐵氧體沉淀，從而除去鉻元素。若使含1mol Cr2O72-的廢水中的Cr2O72-完全轉化為一種化學式為Cr0.5Fe2.5O4的鐵氧體（其中的鉻元素為+3價），理論上需要綠礬（FeSO4·7H2O）的質量不少于

g，上述得到的鐵氧體中，F(xiàn)e3+和Fe2+的個數之比 。

（2）如下是處理含氰（主要以CN—形式存在）廢水工藝流程的一部分：

含氰廢水。發(fā)生上述轉化后CN—中碳元素轉化為+4價，氮元素轉化為0價，氯元素轉化為－1價，若廢水中CN—的濃度為300mg/L，含氰廢水的流量為0.8m3/h，為保證安全，實際投放的ClO2為理論值得1.3倍，則為了完成上述過程每小時實際應該投入的ClO2的質量為__________kg（結果保留兩位有效數字）。

（3）監(jiān)測水中氯化物含量可采用硝酸汞滴定法，酸化的水樣用硝酸汞滴定時可生成難電離的氯化汞，滴定到終點時過量的汞離子可與指示劑作用使溶液顯示紫色。飲用水中的其他物質在通常濃度下對滴定不產生干擾，但水的色質、高價鐵、六價鉻、硫化物（如S2-）對實驗有干擾。

①滴定前常用氫氧化鋁懸濁液處理水樣，其目的是__________________。

②若水中含有Cr2O72—，常在滴定前向水樣中加入一定量的對苯二酚，其目的是______。

[化學—選修3：物質結構與性質]

能源問題日益成為制約國際社會經濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經濟發(fā)展的新動力。

（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式______，它位于周期表______區(qū)。

（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的結構如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為_______；1 mol C60分子中σ鍵的數目為_____個。

（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等。

①第一電離能：As____Ga（填“>”、“<”或“=”）。

②SeO2分子的空間構型為________。

（4）三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在太陽能電池制造中得到廣泛應用。它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應得到，該反應的化學方程式為3F2+4 NH3 Cu NF3+3 NH4F，該反應中NH3的沸點 （填“>”、“<”或“=”）HF的沸點，NH4F固體屬于 晶體。往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是____________ _______ 。圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為a pm，Cu的相對原子質量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數可表示為________ mol-1（用含a、ρ的代數式表示）。

[化學一選修5：有機化學基礎]

鹽酸多利卡因是一種局麻藥及抗心律失常藥，可由芳香烴A為起始原料合成：

回答下列問題：

（1）B的官能團名稱為____________，D的分子式為____________。

（2）反應①的化學方程式為_______________________，反應類型為____________，上述流程中，反應類型與①相同的還有____________（填反應序號）。

（3）反應④除了生成E外，另一種產物的化學式為____________。

（4）寫出ClCH2COCl 與足量的NaOH溶液反應的化學方程式_______________________。

已知：

（5）C的芳香族同分異構體中，苯環(huán)上只有一個取代基的異構體共有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜共有四個峰，且峰面積比為6:2:2:1的是______（寫結構簡式）。

已知R2+離子核外有a個電子，b個中子.表示R原子符號正確的是（ ）

A． B． C． D．