氨甲環(huán)酸和氨甲苯酸是臨床上常用的止血藥，其結(jié)構(gòu)如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

B．氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都能發(fā)生取代、氧化、縮聚等反應(yīng)

C．氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸中各有5種不同的氫原子

D．氨甲苯酸屬于芳香族a-氨基酸的同分異構(gòu)體和苯丙氨酸互為同系物

實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，依�?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是( )

25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O) > c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)

C．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D．0.1 mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2 molA、2 mol B和1 molA、1 molB。相同溫度下.發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)；△H<0.測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K(甲)<K(乙)

B．x不可能等于2

C．將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同

D．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時(shí)甲容器中0.78 mol/L<c(A)<1.56 mol/L

KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟：

（1）反應(yīng)Ⅰ中，CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為1:2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

（2）反應(yīng)Ⅱ需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行，加熱的目的是____________；從反應(yīng)Ⅳ所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過(guò)濾，趁熱過(guò)濾的目的是____________。

（3）檢驗(yàn)反應(yīng)Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4樣品溶解于水，____________。

（4）整個(gè)流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)除(NH4)2SO4外，還有____________(填化學(xué)式)。

莫沙朵林是一種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如下：

（1）B中手性碳原子數(shù)為_(kāi)___________；化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___________。

（2）C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________

I．核磁共振氫譜有4個(gè)峰；

Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；

Ⅲ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

（4）已知E+X→F為加成反應(yīng)，化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。

（5）已知：．化合物是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案以和為原料合成該化合物(用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件)．合成路線流程圖示例如下：。

直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)]m(n＞2，m≤10)的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：鹽基度=×100%．式中n(OH-)、n(Fe)分別表示PFS中OH-和Fe3+的物質(zhì)的量．所得產(chǎn)品若要用于飲用水處理，需達(dá)到鹽基度指標(biāo)為 8.0%～16.0%．

（1）實(shí)驗(yàn)加入硫酸的作用是____________，取樣分析Fe2+濃度，其目的是____________。

（2）用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為_(kāi)___________，若溶液的pH偏小，將導(dǎo)致聚合硫酸鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)

（3）聚合反應(yīng)的原理為m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]?[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m，則水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________.

（4）產(chǎn)品鹽基度的測(cè)定方法：

Ⅰ稱取m g固體試樣，置于400mL聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿．

Ⅱ室溫下放置10min，再加入10mL氟化鉀溶液，搖勻，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀．

Ⅲ加入5滴酚酞指示劑，立即用物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為VmL．

Ⅳ向聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿．然后重復(fù)Ⅱ、Ⅲ做空白試驗(yàn)，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積為V0mL．

①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)___________。

②已知試樣中Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，則該試樣的鹽基度(w)的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)___________。

甲酸鈣廣泛用于食品、工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解．

Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑．

實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過(guò)氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為1:2:1.2)，最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．

（1）過(guò)氧化氫比理論用量稍多，其目的是____________。

（2）反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過(guò)高，其主要原因是____________。

（3）制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是____________。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min，其目的是____________；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是____________，最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品．

Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3) 為原料，先制備無(wú)機(jī)鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結(jié)合右圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算)。

請(qǐng)補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用；____________。

提供的試劑有：a．甲酸鈉，B．5mol•L-1硝酸，C．5mol•L-1鹽酸，D．5mol•L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水。

銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛.

（1）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：

①工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法I，其原因是____________。

②已知：

2Cu(s)+1/2O2(g)═Cu2O(s)△H=-169kJ•mol-1，

C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1，

Cu(s)+1/2O2(g)═2CuO(s)△H=-157kJ•mol-1

則方法I發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)+C(s)=Cu20(s)+CO(g)； △H=____________kJ/mol。

（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應(yīng)制備：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4．

該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為_(kāi)___________。

（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與c(Cl-) 的關(guān)系如圖所示。

①當(dāng)c(Cl-)=9mol•L-1時(shí)，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為_(kāi)___________。

②在c(Cl-)=1mol•L-1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為_(kāi)___________(任寫一個(gè))．

（4）已知：Cu(OH)2是二元弱堿；亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，與NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2HPO3．

①在銅鹽溶液中Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___________，(已知：25℃時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20mol3•L-3)

②電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖(說(shuō)明：陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰膜只允許陰離子通過(guò))，則產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。

【選做題】本題包括A， B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分

A．在5-氨基四唑()中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車安全氣囊．

（1）基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為_(kāi)___________；

（2）5-氨基四唑中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________，其中N原子的雜化類型為_(kāi)___________；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為_(kāi)___________。

（3）疊氮酸鈉(NaN3)是傳統(tǒng)安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑．

①疊氮酸鈉(NaN3)中含有疊氮酸根離子(N3-)，根據(jù)等電子體原理N3-的空間構(gòu)型為_(kāi)___________。

②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物．其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如右圖)頂點(diǎn)的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為_(kāi)___________。