下列除去少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑和方法都正確的是

A．乙烷(乙烯):催化劑和H2，加熱

B．苯(苯酚):氫氧化鈉溶液，分液

C．CO2(SO2):飽和碳酸鈉溶液，洗氣

D．溴苯(溴):苯和鐵粉，過濾

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

B．CO2通入苯酚鈉溶液：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-

C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+

蓄電池在放電和充電時(shí)分別起原電池和電解池的作用，某電池分別在放電和充電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，下列對該電池的判斷錯(cuò)誤的是

A．放電時(shí)，F(xiàn)e是負(fù)極，NiO2是正極

B．充電時(shí)陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH-

C．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)

D．蓄電池的電極必須浸入堿性電解質(zhì)溶液中

右圖分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法中正確的是

A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸�是吸熱反�?yīng)

B．白磷比紅磷穩(wěn)定

C．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH1，S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH2，則ΔH1＞ΔH2

D．CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)　ΔH＞0

用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是

Cu2O可由電解制取，如圖所示，電解總反應(yīng)：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列說法正確的是

A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．銅電極接直流電源的負(fù)極

D．該反應(yīng)也可設(shè)計(jì)為原電池

利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A．濃度相同的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，c(Na+)>c(CO32－)=c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)

B．0.1mol/L①醋酸②氯化銨③硫酸溶液中，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度大小順序是②>①>③

C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中C(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):③>②>①

一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是

A．反應(yīng)方程式中的x＝1

B．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

C．t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D

D．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

（1）實(shí)驗(yàn)室用電石和水反應(yīng)制取乙炔

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

②下圖是反應(yīng)裝置，其中正確的是__________。

③為了減緩反應(yīng)速率，通常用__________代替水，該反應(yīng)是__________反應(yīng)(“放熱”或者“吸熱”)

④該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，含有雜質(zhì)H2S，可用硫酸銅溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為__________。

（2）實(shí)驗(yàn)室通常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯

①混合濃硫酸和乙醇的操作方法是__________。

②該實(shí)驗(yàn)中制取裝置所用的玻璃儀器有酒精燈、導(dǎo)管、__________和__________；

③反應(yīng)生成的乙烯中，含有多種CO2、CO2、水等多種雜質(zhì)，寫出濃硫酸直接將乙醇氧化生成CO2的化學(xué)方程式__________。