常溫下，取pH＝2的 HA溶液與HB溶液各1 mL，分別加水稀釋，測得pH變化與稀釋倍數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．HA的電離方程式為HAH＋＋A－

B．稀釋前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L－1

C．0.1mol/L NaB溶液中: c(H＋)= c(OH－)+c(HB)

D．NaA、NaB的混合溶液中：

2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)

用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖a所示裝置干燥SO2氣體

B．用圖b所示裝置蒸發(fā)CH3COONa溶液得醋酸鈉晶體

C．用圖c所示裝置分離有機層與水層，水層從分液漏斗下口放出

D．用圖d所示裝置測量氯氣的體積

T℃時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g) C(s) △H<0，按照

不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化

如圖中曲線（實線）所示，下列判斷正確的是

A．T ℃ 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4

B．c點沒有達到平衡，此時反應(yīng)向逆向進行

C．若c點為平衡點，則此時容器內(nèi)的溫度高于T ℃

D．T℃時，直線cd 上的點均為平衡狀態(tài)

發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實現(xiàn)減碳排放的重要途徑。

（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng)：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)可有效提高能源利用率， 若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑(其他條件保持不變)，此反應(yīng)的△H ________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）CO2制備甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g); ΔH＝-49.0 kJ·mol－1，

在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2(g) 和CH3OH(g)

濃度隨時間變化如圖1所示

①0～9min時間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率ν(H2) = _________________________。

②在相同條件下，密閉容器的體積壓縮至0.5 L時，此反應(yīng)達平衡時放出的熱量(Q)可能是________（填字母序號）kJ。

a. 0 < Q < 29.5 b. 29.5 < Q < 36.75 c. 36.75 < Q < 49 d. 49 < Q < 98

③在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和X的關(guān)系如圖2所示，L和X 分別表示溫度或壓強。

i. X表示的物理量是 ________________ 。

ii. 判斷L1與L2的大小關(guān)系，并簡述理由：________。

（3）利用銅基催化劑光照條件下由CO2和H2O制備CH3OH的裝置示意圖如圖3所示，該裝置工作時陰極的電極反應(yīng)式是_____________________。

（4）利用CO2和NH3為原料也合成尿素,在合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：

反應(yīng)①：2NH3(g)＋CO2(g) NH2CO2NH4(s) △H1= ­__________________。

反應(yīng)②：NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H2=＋72.49kJ·mol－1

總反應(yīng)：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H=－86.98kJ·mol－1；

則反應(yīng)①的△H1=_______________。

銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

①浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為 ；濾渣Ⅰ的成分為MnO2和 （寫化學(xué)式）。

②“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進行，加入的試劑A為__________，若加A后溶液的PH調(diào)為4，溶液中Fe3+離子濃度為 mol/L。（已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）

③“沉錳”（除Mn2+）過程中反應(yīng)的離子方程式 。

④ 濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是 （寫化學(xué)式）。

（2）某實驗小組同學(xué)用電化學(xué)原理模擬濕法煉銅，進行了一系列探究活動。

①下圖1為某實驗小組設(shè)計的原電池裝置，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應(yīng)前電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差25.8g，則導(dǎo)線中通過了_____ mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動，則乙池電解質(zhì)溶液的質(zhì)量與實驗前的電解質(zhì)溶液的質(zhì)量差△m= g。

②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如圖2所示，電流計指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減小。一段時間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH___(填“減小”、“增大”或“不變”) ，乙池中石墨為_____極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”) 。

銀氨溶液可用于檢測CO氣體，實驗室研究的裝置如圖：

（1）甲酸（HCOOH）遇濃硫酸分解生成CO和H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的 性。

（2）裝置A中軟管的作用是 。

（3）為驗證上層清液中產(chǎn)物的成分，進行如下實驗：

a．測得上層清液pH為10。

b．向上層清液中滴加幾滴Ba(OH)2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色渾濁出現(xiàn)，同時產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。

c．取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba(OH)2溶液，無明顯現(xiàn)象。

①實驗c的目的是 。

②根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，上層清液中產(chǎn)物成分為 （填化學(xué)式）。

（4）設(shè)計實驗證明黑色固體的成分是Ag：

可供選擇的試劑有：濃硫酸、濃硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。

取少量上述黑色固體，用蒸餾水洗凈， ，說明黑色固體是Ag單質(zhì)。（補充必要的實驗內(nèi)容及實驗現(xiàn)象）

（5）從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨(NH2OH)，充分反應(yīng)后可得銀，羥氨被氧化為N2。

①寫出生成AgCl沉淀的離子反應(yīng) 。

②若該反應(yīng)中消耗3.3 g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為 g。

【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】

工業(yè)合成上氨及氨氧化法制硝酸的流程圖如下，回答下列問題：

（1）工業(yè)合成氨的原料是N2和H2。設(shè)備A的名稱是 ；其中N2可從空氣中分離出來，方法是先將空氣 ，然后 即可得到；H2可以水和天然氣為原料在催化劑作用下高溫制取，其化學(xué)方程式為_________ 。

（2）在原料氣制備過程中必須進行脫硫，目的是____________________。

（3）利用石灰乳來除去硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，已知NO和NO2按1:1通入堿液中生成亞硝酸鹽。

①上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是 ；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。

②該工藝需控制NO 和NO2 物質(zhì)的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO2)＞1：1，則會導(dǎo)致 ；若n(NO)：n(NO2)＜1：1，則會導(dǎo)致 。

（4） 某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是95%，NO制HNO3的產(chǎn)率是90%，則制HNO3所用的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量的 %（保留三位有效數(shù)值）。

【化學(xué)—選修3：­­物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】現(xiàn)有前四周期六種元素X、Y、Z、E、F、G，它們的原子序數(shù)依次增大，除G外，其它五種元素都是短周期元素。X、Y、E三種元素組成的化合物是實驗室常用燃料。取F的化合物做焰色反應(yīng)實驗，其焰色呈黃色，G的單質(zhì)是生活中常見的一種金屬，GE是黑色固體。請回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)G原子電子排布式： ；Y、Z、E、F、G的第一電離能最大的是 （用元素符號表示）。

（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每個原子價層電子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。M分子的結(jié)構(gòu)式為 。1molM含鍵數(shù)目為 。

（3）根據(jù)價層電子對互斥理論（VESPR）推測：ZE2-的立體構(gòu)型為 ，YE32-的中心原子雜化類型為 。

（4）Z與X形成的簡單化合物極易溶解在E與X形成的簡單化合物的原因是________。

（5）G晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知立方體的棱長為apm，G 晶體密度為bg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA= （用含a、b的代數(shù)式表示）。

【化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】將貓薄荷中分離出的荊芥內(nèi)酯與等物質(zhì)的量的氫氣進行加成，得到的二氫荊芥內(nèi)酯是一種有效的驅(qū)蟲劑，可用于商業(yè)生產(chǎn)。下圖為二氫荊芥內(nèi)酯的一種合成路線：

已知：A（C10H16O）的結(jié)構(gòu)中有一個五元環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 _______ ，B含有的非氧官能團的名稱 ______ __ 。C與HBr發(fā)生的反應(yīng)類型是 __ 。

（2）由D生成二氫荊芥內(nèi)酯的化學(xué)方程式為 _______________________ 。

（3）D在某催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)生成一種高聚物，其結(jié)構(gòu)簡式為 ______ 。

（4）寫出符合以下條件的荊芥內(nèi)酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________ 。

①結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán) ②只有一個側(cè)鏈 ③能發(fā)生酯化反應(yīng) ④不能發(fā)生消去反應(yīng)

其分子中最多有 個碳原子在同一平面上。

（5） 已知：同一碳原子上連兩個羥基時結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮。完成下列合成內(nèi)酯路線:

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A．淀粉、纖維素都屬天然高分子化合物

B．食品包裝袋中可用堿石灰做干燥劑

C．煤經(jīng)過液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

D．制作航天服的聚醋纖維屬新型無機非金屬材料