煤制合成天然氣是煤氣化的一種重要方法，其工藝核心是合成過(guò)程中的甲烷化，涉及的主要反應(yīng)：

CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g) ΔH＜0 ①

CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH＜0 ②

現(xiàn)在300 ℃、容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行有關(guān)合成天然氣的實(shí)驗(yàn)，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．a(chǎn)＝30，b＝1.5

B．c＝25，d＝4.5

C．前30 min內(nèi)，反應(yīng)①的平均反應(yīng)速率v(CH4)＝0.05 mol·L－1·min－1

D．后40 min內(nèi)，反應(yīng)②的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.025 mol·L－1·min－1

某有機(jī)物在氣態(tài)時(shí)與相同狀況下的H2的密度之比為30∶1，又知12.0 g該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)放出0.2 g H2，且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，符合條件的有機(jī)物可能有（ ）

A．2種 B．3種 C．4種 D．6種

某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為：2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2

B．相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

C．1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合氣體X中O2為0.75 mol

D．Y可以是葡萄糖

在鐵和氧化鐵混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。同時(shí)鐵和氧化鐵均無(wú)剩余，向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，未見(jiàn)顏色變化。為了中和過(guò)量的H2SO4，且使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共消耗3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A．1.5 mol·L－1 B．2 mol·L－1

C．2.5 mol·L－1 D．3 mol·L－1

(10分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是______________(填具體離子符號(hào))；由A、B、C三種元素按4∶2∶3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型屬于______________。

（2）地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)與 D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為：

________________________________________________________________________。

（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：

________________________________________________________________________。

（4）可逆反應(yīng)2EC2(氣)＋C2(氣)2EC3(氣)在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行，A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，B容器可保持恒容(如圖所示)，若在A、B中分別充入1 mol C2和2 mol EC2，使v(A)＝v(B)，在相同溫度下反應(yīng)，則達(dá)平衡所需時(shí)間：t(A)__________t(B)(填“＞”、“＜”、“＝”或“無(wú)法確定”)。

某市場(chǎng)銷(xiāo)售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：

（1）I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是：________________________________________________。

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入適量Na2SO3稀溶液；

c．分離出下層液體。

以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是____________________________________________。

（2）已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-。

某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a．準(zhǔn)確稱(chēng)取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是________________________。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是______________mol。

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)____________mg/kg。

2015年4月22日是第46個(gè)世界地球日。今年地球日主題為“珍惜地球資源 轉(zhuǎn)變發(fā)展方式——提高資源利用效益”。下列行為不符合活動(dòng)主題的是（ ）

A．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

B．實(shí)現(xiàn)能源的清潔利用，就需開(kāi)發(fā)新能源

C．更新采煤、采油技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿(mǎn)足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

D．落實(shí)資源的“3R”發(fā)展觀，即：減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 第IA族的所有元素都是金屬元素

B. 同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半徑最小

C. 短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. —般在元素周期表的金屬與非金屬分界線(xiàn)附近尋找一些化學(xué)反應(yīng)新型催化劑。

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（ ）

A．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：

B．丙烷分子的球棍模型為：

C．次氯酸的電子式為:

D．—OH與OH－ 組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同