科目: 來源:2016-2017學(xué)年廣東省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述中,正確的是( )
A.醛和酮是不同類的同分異構(gòu)體,二者的化學(xué)性質(zhì)相似
B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)是醛,1mol醛與銀氨溶液反應(yīng)只能還原出2mol Ag
C.醛類化合物既能發(fā)生氧化反應(yīng),又能發(fā)生還原反應(yīng)
D.丙醛、丙酮、丙酸均能與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年廣東省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
等物質(zhì)的量下列物質(zhì)中,完全燃燒時消耗O2最少的是( )
A.甲烷 B.苯
C.乙酸丙酯 D.乙二醛(OHC﹣CHO)
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年廣東省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
將29.5g乙烷和乙烯的混合氣體通入足量的溴水后,溴水質(zhì)量增加7g,則混合氣體中乙烯的體積分?jǐn)?shù)是( )
A.21% B.25% C.30% D.35%
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年廣東省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份.一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱,恰好把NH3全部趕出;另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀,則原溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為( )
A. B. C. D.
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年廣東省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:計算題
已知在某溫度T℃時,某稀硫酸和鹽酸混合液中,c(H+)=10﹣amol•L﹣1,c(OH﹣)=10﹣bmol•L﹣1,已知a+b=12.向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液體積關(guān)系如圖所示,當(dāng)加入60mL Ba(OH)2溶液時,C點溶液的pH=6(體積變化忽略不計),試計算:
(1)最初混合酸溶液中c(HCl)= ;
(2)圖中 點BaSO4就已被完全沉淀,質(zhì)量為 克;
(3)B點pH= (第(3)步要求寫出計算過程)(已知lg3=0.48)。
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年廣東省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:計算題
過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。
(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。
Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O
反應(yīng)時通常加入過量的Ca(OH)2,其目的是_____________。
(2)向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后,池塘水中濃度增加的離子有____________(填序號)。
A.Ca2+ B.H+ C.CO32- D.OH-
(3)水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置;加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
O2MnO(OH)2 I2 S4O62-
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式:_____________。
②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測定水樣的溶解氧,消耗0.01000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(用mg·L-1表示),寫出計算過程。
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年廣東省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
下表是元素周期表的一部分,請按要求回答有關(guān)問題:
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 |
|
|
| ① | ② |
| ③ |
|
3 |
| ④ | ⑤ |
|
| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ |
|
|
|
|
| ⑩ |
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(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為: ;
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 (用元素符號表示),寫出該元素的單質(zhì)與⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式: ;
(3)元素④與元素⑦形成的化合物中的化學(xué)鍵類型是 ,寫出該化合物的電子式: ;
(4)①②⑥⑦四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最弱的是 (填化學(xué)式);
(5)元素③與元素⑩兩者核電荷數(shù)之差是 ;
(6)氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的元素是: (填序號);
(7)④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為: (填化學(xué)式).
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年廣東省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:實驗題
鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用.為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學(xué)生設(shè)計流程如圖(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)).
已知:①物質(zhì)溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見表.
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH(開始沉淀) | 1.9 | 7.15 | ﹣0.23 | 3.4 |
pH(完全沉淀) | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
請回答:
(1)寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式: 。
(2)步驟Ⅲ中 Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)使溶液的pH不超過 ;廢渣中的主要成分除了LiF外,還有 。
(3)NaF 與溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反應(yīng)對步驟Ⅳ所起的作用是 。
(4)在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)樣品,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如表.已知:M(CoC2O4·2H2O)=183g/mol
溫度范圍/℃ | 固體質(zhì)量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
890~920 | 2.25 |
經(jīng)測定,210~290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2,此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。溫度高于890℃時,固體產(chǎn)物發(fā)生分解反應(yīng),固體產(chǎn)物為 。
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年廣東省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
化學(xué)電池的研究一直是化學(xué)工作者研究的熱點之一.
Ⅰ.美國科學(xué)家S•魯賓成功開發(fā)鋅汞紐扣式電池,以鋅和氧化汞為電極材料,氫氧化鉀溶液為電解液的原電池,有效地解決電池使用壽命短,易發(fā)生漏液等問題.電池總反應(yīng)為:Zn+HgO═ZnO+Hg。
(1)該電池的正極反應(yīng)式為 。
(2)含汞電池生產(chǎn)企業(yè)的污水中會含有一定量的+2價的汞離子,通常采用處理成本較低的硫化物沉淀法,即向污水中投入一定量的硫化鈉,反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)該方法的缺點是產(chǎn)物的顆粒比較小,大部分懸浮于污水中,通常采用投入一定量的明礬晶體進(jìn)行后續(xù)處理,請解釋其原因 。
Ⅱ.鋰離子電池由于輕便、比能量大等優(yōu)點,成為當(dāng)今社會最為常見的電池.其中的重要材料磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)通常按照下列流程進(jìn)行生產(chǎn):
請回答下列問題:
(4)生產(chǎn)過程中“混合攪拌”的目的是 。氣體X的化學(xué)式為 。
(5)請寫出一定條件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化學(xué)方程式 ,當(dāng)生成1mol磷酸亞鐵鋰時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。
(6)生成LiFePO4的過程可能產(chǎn)生一種雜質(zhì)對電池有致命的影響,則該雜質(zhì)可能為 。
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年廣東省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
工業(yè)上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2,原料為軟錳礦和閃鋅礦,軟錳礦中含MnO2約a%,SiO2約20%,Al2O3約4%,其余為水分,閃鋅礦中含ZnS約80%,F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%,其余為水分。
I.(1)為了測量軟錳礦中MnO2含量的測定,現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中,加入足量的碘化鉀晶體,充分反應(yīng)后,過濾,將濾液加水稀釋至1L,取25.00ml該溶液于錐形瓶中,滴入幾滴淀粉溶液作指示劑,用0.1000mol•L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)液50.00ml,則軟錳礦中MnO2含量 。(已知:2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4; I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)
Ⅱ.研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝,工藝流程如圖1所示。
請回答下列問題:
(2)反應(yīng)I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等.試完成反應(yīng)I中生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程MnO2+CuS+ = + +CuSO4+MnSO4。
(3)反應(yīng)Ⅱ加入適量鋅的作用是 ;如果鋅過量,還會進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)圖2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲線(g/100g水),則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是:將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→ →用乙醇洗滌→干燥.用乙醇洗滌而不用水洗的原因是 。
(5)用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應(yīng)是: 。
(6)本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外,還有 (寫化學(xué)式)。
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