為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法正確的是（ ）

下列有關說法正確的是（ ）

A．用惰性電極電解1L1mol•L-1的CuSO4溶液，當陰極析出3.2g銅時，加入0.05molCu(OH)2固體可將溶液恢復至原濃度

B．Hg(l)+H2SO4(aq)═HgSO4(aq)+H2(g)常溫下不能自發(fā)進行，說明△H＞0

C．已知25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

D．25℃時，向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變

鼠尾草酚可用于防治骨質(zhì)疏松，鼠尾草酸可兩步轉化得到鼠尾草酚，下列說法正確的是（ ）

A．X、Y、Z互為同分異構體

B．X、Y、Z分子中均含有2個手性碳原子

C．1mol X與NaOH溶液反應最多消耗3mol NaOH

D．Y、Z均能發(fā)生取代、加成、氧化、消去反應

H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4–）+ c（C2O42–）=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是（ ）

A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)

B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)

C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)

D．pH=7的溶液中：c(Na+)＞2c(C2O42–)

一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是（ ）

A．該反應的正反應放熱

B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大

C．達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D．達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大

以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問題：

（1）“酸浸”時V2O5轉化為VO2+，反應的離子方程式為________________________，同時V2O4轉成VO2+�！皬U渣1”的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為_____________mol。

（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124?形式存在于溶液中�！皬U渣2”中含有______________。

（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+ V4O124? R4V4O12+4OH?（ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”）。

（5）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式____________。

化合物D是一種藥物雷洛昔芬的中間體�？梢酝ㄟ^以下方法合成：

（1）化合物B中的含氧官能團為___________和___________(填官能團名稱)。

（2）試劑X的分子式為C7H14NCl，則X的結構簡式為____________，C→D的反應類型為____________。

（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式___________。

Ⅰ.氨基(—NH2)與苯環(huán)直接相連Ⅱ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

Ⅲ.分子中有4種不同化學環(huán)境的氫

（4）已知：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O

請寫出以 、為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。

以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下：

①在無隔膜、微酸性條件下，發(fā)生反應：NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)

②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復分解反應，降溫結晶，得KClO3。

③一定條件下反應：4KClO3＝3KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4。

（1）電解時，產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO3，同時得到H2的體積為________L(標準狀況)。

（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是______________。

（3）該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：

準確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4－全部轉化為Cl-(反應為：3 KClO4 +C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑ + 3 KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/L AgNO3溶液進行滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達到終點時，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。

①已知： Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若c(CrO42－)＝1.1×10-4mol/L,則此時c(Cl－)＝__________mol/L。

②計算KClO4樣品的純度（請寫出計算過程。）

ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反應制得。無水草酸100℃可以升華。某學習小組用下圖裝置模擬工業(yè)制取收集ClO2 。

（1）實驗時裝置A需在60℃~100℃進行的原因是_________，控制所需溫度的方法是___________。

（2）電動攪拌棒的作用是_________。裝置A中反應產(chǎn)物有Na2CO3、ClO2和CO2等，該反應的化學方程式為___________________。

（3）在裝置C中ClO2和NaOH反應生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaClO2 ，寫出反應的離子方程式_________________。

（4）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5~6.5）往往殘留少量ClO2和一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2－）。

① ClO2被I－還原為ClO2－、Cl－的轉化率與溶液pH的關系如右圖

所示

② 當pH≤2.0時，ClO2－也能被I－還原成Cl－

③ 2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI

根據(jù)上述信息，請補充完整測定飲用水中ClO2－含量的實驗方案：

取一定體積的飲用水，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為7.0~8.0； ；再重復上述操作1~2次，計算得出結果。

（實驗中需使用的試劑：淀粉溶液、標準Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸）

I．用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染。傳統(tǒng)上該轉化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，

其中，反應①為：2HCl（g） + CuO（s）H2O（g）+CuCl2（s） △H1

反應②生成1molCl2（g）的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為（反應熱用△H1和△H2表示）。

II．氧化鋅吸收法常用作脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO2，其主要步驟如下：配制ZnO懸濁液(含少量MgO、CaO)，在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應為ZnO(s) + SO2(g)=ZnSO3(s)，試回答下列問題：

（1）生成的ZnSO3可熱分解處理，其目的是：①生成的高濃度SO2可以用來制備硫酸；②_______________________；

（2）已知：純ZnO的懸浮液pH約為6.8。用氧化鋅吸收法脫去煙氣中SO2的過程中，測得pH、吸收效率η隨時間t的變化如圖1所示。已知被吸收的SO2為c(SO2)吸，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物質(zhì)的量之比與pH的關系如圖2所示。

①充分吸收煙氣后的混合體系硫元素的主要存在形式是__________________；

②結合圖1與圖2分析，cd段發(fā)生的主要反應是__________________；

③分析圖1，ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是______________________；

④為提高SO2的吸收效率η，可采取的措施為___________。

A．增大懸濁液中ZnO的量

B．適當提高單位時間內(nèi)煙氣的循環(huán)次數(shù)

C．調(diào)節(jié)溶液的pH至6.0以下

（3）如用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)

b極的電極反應式為____________________。