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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二下期初摸底化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

某化合物由五種短周期元素組成,分別為X、Y、Z、W、R,原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Z是常見的金屬,電子層數(shù)等于主族序數(shù),W單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某S貌牧稀O铝姓f(shuō)法正確的是

A. Z與Y形成的化合物是工業(yè)上制取Z的原料

B. WY2可與酸反應(yīng),但不能與堿反應(yīng)

C. 原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大

D. 熱穩(wěn)定性 :X2R>X2Y

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二下期初摸底化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物,該反應(yīng)符合綠色化學(xué)原則

B.正丁烷的二氯代物有5種(不考慮立體異構(gòu))

C.乙醇在銅催化下加熱可脫氫生成乙醛,該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)

D.淀粉、纖維素、麥芽糖均屬于糖類,在一定條件下都可以水解得到葡萄糖

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二下期初摸底化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列三種烴的立體結(jié)構(gòu)如圖示:

則這三種烴的二氯取代產(chǎn)物的同分異構(gòu)體數(shù)目分別是

A.2,4,8 B.2,4,6 C.1,3,6 D.1,3,8

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二下期初摸底化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A.圖①中△H2=△H1+△H3

B.圖②在催化劑條件下,反應(yīng)的活化能等于E1+E2

C.圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導(dǎo)率變化曲

D.圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的過(guò)程中要放出566kJ 熱量

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二下期初摸底化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

中關(guān)村“創(chuàng)客19”實(shí)驗(yàn)室模擬光合作用的電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和葡萄糖(C6H12O6)。下列說(shuō)法正確的是

A.該裝置是新型化學(xué)電源裝置

B.該裝置工作時(shí),H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移

C.每生成1 mol O2,有44 g CO2被還原

D.a(chǎn) 電極的反應(yīng)為: 6CO2 + 24H+-24e-= C6H12O6 +6 H2 O

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二下期初摸底化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng):2X(g) +Y(g)3Z(g) △H<0,反應(yīng)過(guò)程持續(xù)升高溫度,測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A.升高溫度,平衡常數(shù)增大

B.W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率小于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率

C.Q點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最小

D.平衡時(shí)充入Z,達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二下期初摸底化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A.對(duì)于相同濃度的弱酸HX和HY(前者的Ka較。┤芤海铀♂屜嗤稊(shù)時(shí),HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值

B.在NH3·H2O和NH4Cl濃度均為0.1 mol·L-1的體系中,外加少量酸或堿時(shí),溶液的pH可保持基本不變

C.在NaH2PO4水溶液中存在關(guān)系:c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)

D.沉淀溶解平衡AgI Ag+ + I- 的平衡常數(shù)為8.5×10-17,不能說(shuō)明難溶鹽AgI是弱電解質(zhì)

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二下期初摸底化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

大蘇打(Na2S2O3·5H2O)、蘇打、小蘇打被稱為“三蘇”,它們?cè)谏?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/GZHX/web/STSource/2017103106123801834244/SYS201710310612487363535284_ST/SYS201710310612487363535284_ST.001.png">活、生產(chǎn)中用途廣泛。

(1)工業(yè)上,將蘇打和硫化鈉以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液,再通入SO2氣體,可制得Na2S2O3,同時(shí)放出CO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。硫化鈉溶液在空氣中久置,會(huì)生成淡黃色物質(zhì),經(jīng)測(cè)定該物質(zhì)具有與過(guò)氧化鈉相似的結(jié)構(gòu),該物質(zhì)的化學(xué)式

(2)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液常用于滴定碘的含量,若滴定的溶液呈酸性,測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高,用離子方程式表示其原因

(3)工業(yè)上用大蘇打溶液吸收工業(yè)廢氣中的氯氣,其氧化產(chǎn)物為SO42-,寫出離子方程式

(4)工業(yè)上常用蘇打和鹽酸除去鍋爐中水垢中的硫酸鈣。先用飽和蘇打溶液浸泡鍋垢,然后用鹽酸清洗!敖荨钡哪康氖 。(并用離子方程式表示)

(5)在密閉的容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3固體,在300℃下充分反應(yīng)。若殘留固體為純凈物,則起始時(shí)n(NaHCO3):n(Na2O2)滿足的條件是 。

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二下期初摸底化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

磷酸亞鐵[Fe3(PO4)2·8H2O]為白藍(lán)色晶體,溶于強(qiáng)酸,不溶于水、醋酸和乙醇。主要用于制造磷酸鐵鋰電池。實(shí)驗(yàn)室制備磷酸亞鐵的裝置示意圖、

反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)步驟如下。主要反應(yīng)為:

3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3(PO4)2·8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH

實(shí)驗(yàn)步驟:①在儀器A中先加入抗壞血酸(C6H8O6)稀溶液作底液②向儀器A中,滴入Na2HPO4與CH3COONa混合溶液至pH=4 ③滴入15.2克FeSO4溶液,最終維持pH=6,充分反應(yīng)后,靜置④進(jìn)行操作a,干燥得到的磷酸亞鐵12.8克。

(1)儀器A的名稱是 。

(2)實(shí)驗(yàn)中配制FeSO4溶液時(shí),先要對(duì)蒸餾水進(jìn)行的操作是 。

(3)實(shí)驗(yàn)中不是將三種溶液直接混合的原因是 ,反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌,其目的是 。

(4)步驟④進(jìn)行的操作a是 。

(5)檢驗(yàn)磷酸亞鐵粗產(chǎn)品中是否混有氫氧化鐵雜質(zhì)的方法是 。

(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是 。

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二下期初摸底化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

氨是一種重要的化工原料,也是重要的工業(yè)產(chǎn)品,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。

(1)液氨儲(chǔ)氫是目前研究的重要課題。液氨的電離和水的電離相似,液氨中的氨也能發(fā)生電離:NH3+NH3NH4++NH2-,其離子積常數(shù)為1.0×10-30。現(xiàn)將2.3克金屬鈉投入1.0 L 液氨中,待反應(yīng)結(jié)束后,假設(shè)溶液體積不變,所得溶液中NH4+離子濃度為 。

(2)用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解可產(chǎn)生H2和N2,則陰極的電極反應(yīng)式是 。

(3)用NH3催化還原NXOy可以消除氮氧化合物的污染。請(qǐng)寫出氨氣催化還原NO的化學(xué)方程式 。

(4)將一定量的N2和H2充入1L的密閉容器中,在500℃、2×107Pa下反應(yīng)并達(dá)到平衡,測(cè)得N2為0.10 mol,H2為0.30 mol,NH3為0.10 mol,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ;在該溫度下的平衡常數(shù)K= 。

(5)右圖是某壓強(qiáng)下,N2與H2按體積比1: 3投料時(shí),反應(yīng)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線。其中一條是經(jīng)過(guò)一定時(shí)間反應(yīng)后的曲線,另一條是平衡時(shí)的曲線。則圖中b點(diǎn),v(正) v(逆)。(填“>”、“=”或“<”)

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