分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是( )

A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127 kJ·mol－1

C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D．H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計如下方案：

已知：反應(yīng)的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O

（1）實驗記時方法是從溶液混合開始記時，至 時記時結(jié)束；

（2）實驗I和Ⅱ研究濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗Ⅰ和Ⅲ研究溫度對反應(yīng)速率的影響．則V1= V2= V3= V4= V5= ；

（3）從實驗數(shù)據(jù)分析，實驗I和IV研究 對反應(yīng)的影響；

（4）請配平上面的化學(xué)方程式： KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ CO2↑+ H2O

（1）下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號，下同） ，屬于非電解質(zhì)是 ．

①亞硫酸溶液 ②次氯酸鈉 ③氯化氫氣體 ④蔗糖 ⑤硫酸鋇

⑥氨氣 ⑦冰醋酸 ⑧硫酸氫鈉固體 ⑨氫氧化鐵 ⑩NO2

（2）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：硫酸氫鈉： ；

（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1，則c（OH﹣）甲：c（OH﹣）乙 10 （填“大于”、“等于”或“小于”）．

聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：

（1）聯(lián)氨分子的電子式為_____________。

（2）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH4=－1048.9kJ/mol

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=__________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因為______________。

（3）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離方程式為：_________________。

丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列問題：

（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學(xué)方程式如下：

①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=－515kJ/mol

②C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=－353kJ/mol

兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是________________；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是_____________；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是___________。

（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)溫度為460℃。低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率________________（填“是”或者“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡

產(chǎn)率，判斷理由是______________；高于460℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是_____________（雙選，填標(biāo)號）

A．催化劑活性降低 B．平衡常數(shù)變大 C．副反應(yīng)增多 D．反應(yīng)活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為 ，理由是_________________。進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為________________。

硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0

（1）如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為 ．

（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖1所示．根據(jù)圖示回答下列問題：

該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為 平衡狀態(tài)由A變到B時平衡常數(shù)K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）此反應(yīng)在恒溫密閉的裝置中進(jìn)行，能充分說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （填字母）．

A．接觸室中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同

C．接觸室中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2

D．接觸室中壓強不隨時間變化而變化

（4）圖2表示該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a～ b過程中改變的條件可能是 ；b～c過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強時，請把反應(yīng)速率變化情況畫在c～d處．

下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位錯誤的是（ ）

A．摩爾質(zhì)量g/mol B．氣體摩爾體積mol/L

C．溶解度g/100g D．物質(zhì)的量mol

下列哪種物質(zhì)所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等（ ）

A．0.4molH2O2 B．0.2molH2SO4 C．0.7molNaCl D．0.3molHNO3

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（ ）

A．硫酸的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時與NA磷酸分子的質(zhì)量以g為單位時在數(shù)值上相等

B．NA個氮氣分子和NA個氧氣分子的質(zhì)量比為7:8

C．3.2gO2所含的原子數(shù)約為0.2NA

D．常溫、常壓下，0.5NA個二氧化碳分子質(zhì)量是44g

下列敘述中不正確的（ ）

A．1mol任何物質(zhì)都含6.02×1023個原子

B．0.012kg12C約含有6.02×1023個碳原子

C．阿伏伽德羅常數(shù)個粒子的“集體”就是1mol

D．使用摩爾這一單位時必須指明微粒的種類