能正確表示下列反應的離子方程式是

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

C．硫化鈉的水解反應：S2－＋H3O＋HS－＋H2O

D．將0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

含有下列各組離子的溶液中通入(或加入)過量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是

A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2氣體

B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2氣體

C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2氣體

D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液

下列裝置能達到相應實驗目的的是（ ）

在一種酸性溶液中，可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3＋中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，則以下推測中不正確的是

A．一定有碘離子 B．可能含鐵離子 C．可能有氯離子 D．不含硝酸根離子

(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應：4(NH4)2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，將反應后的混合氣體通入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀為

A．BaSO4 B．BaSO3 C．BaS D．BaSO4和BaSO3

二氯化二硫（S2C12）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如右圖所示。常溫下，S2C12是一種橙黃色液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，化學方程式為：2S2C12+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。下列說法中錯誤的是

A．S2C12的結構式為Cl—S—S—Cl

B．反應中SO2是還原產(chǎn)物，S是氧化產(chǎn)物

C．S2C12為含有極性鍵和非極性鍵的分子

D．反應中，生成1molSO2，轉移電子為3mol

下列各項反應對應的圖像正確的是

A．25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣

B．向 Na[Al(OH)4]溶液中通入 HCl氣體

C．向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉

D．向 BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（ ）

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－

B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-

D．能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

物質(zhì)在反應中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質(zhì)，能在同一反應中同時表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有

①3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O

②C + 2H2SO4(濃) = CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O

③8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2

④2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

A．①② B．①④ C．③④ D．全部

由氧化銅、氧化鐵組成的混合物ag，加入2mol·L-1的硫酸50mL時固體恰好完全溶解。若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應，冷卻后固體質(zhì)量減少為

A．1.6g B．(a-1.6)g C．(a-3.2)g D．無法計算