下列解釋事實的化學方程式或離子方程式，不正確的是

A．工業(yè)上可用電解法制備Mg：MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑[

B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO－＋H2O＋CO2 == 2HClO ＋CaCO3↓

C．用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq) == CaCO3(s) + Na2SO4(aq)

D．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O

物質(zhì)制備過程中離不開物質(zhì)的提純。以下除雜方法不正確的是

工業(yè)廢氣的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大氣污染物之一。為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應：NOx+NH3→N2+H2O。有關此反應，下列說法中錯誤的是

A．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．反應通式配平為6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O

C．當x=1時，每生成2.5mol N2，被氧化的氣體有3mol

D．當x=2時，有1mol氣體被還原時，轉(zhuǎn)移的電子為4mol

（1）海水是巨大的資源寶庫，工業(yè)上從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

操作Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式為： ；如果用碳酸鈉溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，則生成物中溴的化合價分別為＋5和－1價，且操作Ⅲ中用稀硫酸代替氯氣，請寫出這種情況下操作Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式： 。

（2）溴苯是一種化工原料，可以用溴和苯反應合成。實驗室合成溴苯的裝置示意圖如下：

上表為苯、溴和溴苯的相關數(shù)據(jù) ，回答下列問題：

在A中加入30.0mL無水苯和少量鐵屑。在B中小心加入8.0mL液態(tài)溴。

向A中滴加液溴，反應一段時間后，點燃酒精燈加熱蒸餾。

① A的容積最適合的是________(填編號)。

a．25mL b．50mL c．100mL d．250mL

② 收集溴苯時，應根據(jù)_______(填“C1”或“C2”)所顯示的溫度，其溫度應為__________。

③ 在反應開始后到收集溴苯之前，應先將F裝置連接在D裝置后，則用它可吸收承接到的所有物質(zhì)有________________(填化學名稱)。

④ 某化學小組設計如下實驗方案，證明苯和溴發(fā)生的是取代反應而不是加成反應。

第一步：取少量反應后F裝置中的溶液于試管中；

第二步：向其中加入過量的稀硝酸；

第三步：繼續(xù)滴加少量的硝酸銀溶液。

如果有淺黃色沉淀生成則證明苯和溴發(fā)生的是取代反應。該實驗方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是： 。

重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達標后才能排放。

I．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時還含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

（1）氧化過程中可代替H2O2的最佳試劑是 (填序號)。

A．Na2O2 B．FeCl3 C．KMnO4

（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時，除去的離子是 (填序號)；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是 (填序號)。

A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Ca2＋ D．Mg2＋

II．酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水：該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

（3）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？ (填“能”或“不能”)，理由是： 。

（4）電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋的離子方程式為： 。

（5）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－32，當溶液中的c(Cr3＋)=10－5 mol·L－1時，pH= 。

恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應過程和能量關系如圖1所示。

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol。

請回答下列問題：

（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式： 。

（2）狀態(tài)II到狀態(tài)III放出的熱量為 。

（3）恒溫恒容時,1 mol SO2和2 mol O2充分反應,放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2∣ (填“大”、“小”或“相等”)。 

（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為 ，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應,則該過程的離子方程式為： 。

（5）恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有 。

A．升高溫度

B．充入He氣

C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)

D．使用催化劑

（6）某SO2(g)和O2 (g)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是 。

Favorskii反應是化工生產(chǎn)中的重要反應，它是利用炔烴與羰基化合物在強堿性下發(fā)生反應，得到炔醇，反應原理為：

以下合成路線是某化工廠生產(chǎn)流程的一部分：

已知：

請回答下列問題：

（1）寫出F中官能團的名稱 。

（2）寫出D的名稱(系統(tǒng)命名) 。

（3）④的反應類型是 ；B的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（4）寫出反應⑥的化學方程式為 。

（5）已知H與D互為同分異構(gòu)體， H屬于炔烴，其核磁共振氫譜有3種吸收峰，則H的結(jié)構(gòu)簡式為： (任寫一種)。

（6）有關C的說法正確的是

a．能使溴的四氯化碳溶液褪色 b．能和氫氧化鈉溶液反應

c．能使酸性高錳酸鉀褪色 d．能與乙酸發(fā)生酯化反應

下列裝置或操作能達到實驗目的是（ ）

A．甲裝置可用來分離乙醇和乙酸

B．乙裝置可以構(gòu)成原電池

C．在制備乙酸乙酯的實驗中，丙裝置中的飽和碳酸鈉可以用氫氧化鈉溶液代替

D．丁裝置可以用來分離乙醇和丁醇和混合物

某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是（ ）

A．甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強

B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下

C．丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性

D．丁裝置：先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集NO

現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）

A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液