O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2＝SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是

A．氧氣是氧化產(chǎn)物

B．若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4

D．O2F2既是氧化劑又是還原劑

用4種溶液進行實驗，下表中“試劑和操作”與“現(xiàn)象”對應關(guān)系正確的是

向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)之間的關(guān)系如下圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的

A．開始時產(chǎn)生的氣體為H2

B．AB段產(chǎn)生的反應為置換反應

C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1

D．參加反應鐵粉的總質(zhì)量m2＝5.6 g

xmL CO2通過足量的Na2O2后再與ymLNO混合，若x與y之和為30mL，充分反應后氣體的體積縮小為15mL，則x不可能為

A．10 B．15 C．20 D．25

取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質(zhì)量減少6.40g ，另一份加入1000mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A．3.2mol/L B．1.6mol/L C．0.9mol/L D．無法判斷

按要求寫出下列反應的離子反應方程式。

（1）用FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的線路板：

（2）向NaClO溶液中通入少量SO2：

（3）將Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反應后生成正鹽溶液：

（4）明礬溶液中加入Ba(OH)溶液，沉淀質(zhì)量最大時：

新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。

工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種。

方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法。

工藝流程如圖所示。

（1）已知“氧化”過程中氧化產(chǎn)物為Na2FeO4，寫出其反應的化學方程式：

（2）“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應的化學方程式為 。

（3）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可將粗產(chǎn)品用稀KOH溶液溶解，然后加入飽和KOH溶液，冷卻結(jié)晶，這種分離提純的方法為 法。

方法Ⅱ：電解法。

以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極液中加入KOH

（4）電解時陽極發(fā)生反應生成FeO42－，該電極反應方程式為 。

利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題:

（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有 。（填字母序號）

A．去除油污 B．溶解鍍鋅層 C．去除鐵銹 D．鈍化

（2）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是 。

（3）? (填“能”或“不能”)。

（4）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取 g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知M（K2Cr2O7）=294.0 g·mol-1)。配制該標準溶液時,下列儀器中不必要用到的有 (用編號表示)。

①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管

（5）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將 (填“偏大”“偏小”或“不變”)。

某學習小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，設計如下實驗方案：

（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計算。

①完成本實驗需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是______________________。

②若實驗前所稱樣品的質(zhì)量為m g，加熱至恒重時固體質(zhì)量為a g，則樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為____________。

（2）方案二：按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：

①實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是_____________________________。

②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需分別稱量_______裝置反應前、后質(zhì)量(填裝置字母代號)。

③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷，該缺陷是__________________________。

④有同學認為，用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度。你認為是否正確？ （填“是”或“否”）。

（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進行滴定，從開始至有氣體產(chǎn)生到氣體不再產(chǎn)生，所滴加的鹽酸體積如圖所示，則小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為 (保留兩位有效數(shù)字)。

某化學興趣小組進行了如下實驗，取一支試管加入一定量的FeBr2溶液，再向其中滴加一定量的氯水，溶液變黃。根據(jù)反應現(xiàn)象，對反應后的溶液成分，推出以下幾種可能：

①溶液中含有Fe3＋，無Fe2＋和Br2

②溶液中含有Fe2＋和Fe3＋，無Br2

③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋和Br2

④溶液中含有Br2，無Fe3＋

（1）結(jié)合實驗現(xiàn)象和你的化學知識，你認為哪幾種可能是正確的 （填序號）。

（2）要檢驗溶液中有哪些離子，分別取反應后的溶液進行如下操作：

①判斷溶液中是否含有Fe3＋，向溶液中加入KSCN溶液，判斷溶液變化。你認為這種方法是否可靠？ （填“可靠”或“不可靠”）。

②如果溶液中既含F(xiàn)e2＋又含F(xiàn)e3＋， （填“能”或“不能”）通過先加KSCN溶液，再滴加氯水的方法檢驗溶液中是否含有Fe2＋；有人提出，可以向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，根據(jù)KMnO4溶液是否褪色來判斷，該方法是否可靠 （填“可靠”或“不可靠”），理由是 ；還有人提出，滴加 溶液（填化學式）觀察是否有藍色沉淀可檢驗Fe2＋。

（3）如果將FeBr2改成FeI2，在100mL FeI2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況），溶液中有1/2的Fe2＋被氧化，寫出實際所發(fā)生反應的離子方程式： ；FeI2溶液的物質(zhì)的量濃度為 。