已知：下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

下圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。下列說(shuō)法正確的是

下列說(shuō)法正確的是

A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)> c(ClO－)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H+）

B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－

C．圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D．圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

25℃時(shí)純水的電離度為a1，pH=2的醋酸溶液中水的電離度為a2，pH＝12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為a3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為a4。下列關(guān)系式中正確的是

A．a(chǎn)2 = a3＜a4＜a1 B．a(chǎn)3 = a2＜a1＜a4

C．a(chǎn)2＜a3＜a1＜a4 D．a(chǎn)1＜a2＜a3＜a4

向1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65g鋅粒，則下圖中比較符合客觀事實(shí)的是

已知常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，向10ml濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中

A．水的電離程度始終增大

B．先增大再減小

C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)c(NH4+)=c(CH3COO－)

H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS－和HS－H++S2－，若向H2S溶液中

A．加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

B．通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小

D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小

25℃時(shí)，向盛有50mlpH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0 0l mol·L－1

B．b→c的過(guò)程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)

C．a(chǎn)→b的過(guò)程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na+)

D．25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10－2

有pH分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，以下說(shuō)法中不正確的是

A．在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對(duì)最強(qiáng)

B．HX、HY、HZ三者均為弱酸

C．在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易發(fā)生水解

D．中和1molHY酸，需要的NaOH小于1mol

已知兩種弱酸的酸性：HA＞HB，在常溫下，下列各項(xiàng)得出的結(jié)論正確的是

A．兩種溶液①0.1mol/LHA溶液②0.3mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合的混合液；其中c(H+)：①<②

B．等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaB溶液等體積混合：2c(Na+)=c(A－)+c(B－)+c(HA)+c(HB)

C．pH=9的三種溶液①NaB②NH3·H2O③NaOH，由水電離出的c(OH－)：①>②>③

D．物質(zhì)的量濃度相等的NaA與KB兩種溶液中：c(Na+)－c(A－)>c(K+)－c(B－)

某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=－lg[OH－])與pH的變化關(guān)系如圖所示則

A．M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)

B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)

C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積