科目: 來源:2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法或表示法正確的是
A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B.已知石墨比金剛石穩(wěn)定,則C(s,石墨)→C(s,金剛石),△H>0
C.表示中和熱的熱化學方程式:H+(l)+OH-(l)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
D.測定中和熱的實驗中,環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替,則測量出的中和熱ΔH< -57.3 kJ·mol-1
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科目: 來源:2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列兩組熱化學方程式中,有關(guān)ΔH的比較正確的是( )
①NaOH(aq)+H2SO4(濃)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH1
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH2
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH3
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH4
A.ΔH1>ΔH2;ΔH3<ΔH4 B.ΔH1>ΔH2;ΔH3>ΔH4
C.ΔH1=ΔH2;ΔH3<ΔH4 D.ΔH1<ΔH2;ΔH3>ΔH4
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科目: 來源:2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
熱化學方程式的書寫。
①已知0.4mol液態(tài)肼(N2H4)和足量H2O2反應,生成氮氣和水蒸氣時放出256.65kJ的熱量.寫出該反應的熱化學方程式: 。
②已知化學方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g),該反應的活化能為167.2kJ/mol,其逆反應的活化能為409.0kJ/mol,寫出該反應的熱化學方程式: 。
③已知白磷(P4)和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下的化學鍵的鍵能(KJ/mol):P-P 198,Cl-Cl 243, P-Cl 331。則寫出1mol白磷完全反應生成PCl3(s)時的熱化學方程式:_____________.
④已知S(s)+O2(g)SO2(g)當有4NA個電子轉(zhuǎn)移時,放出297.23kJ的熱量.寫出該反應的熱化學方程式 .
⑤常溫常壓下,1克CH4完全燃燒生成CO2和H2O時,放出Q kJ的熱量.寫出此反應的熱化學方程式: 。
⑥酒精燃燒的化學方程式為:C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l),完全燃燒一定量的無水酒精,放出的熱量為Q kJ,當完全吸收生成的CO2,消耗8mol/L的NaOH溶液50mL時恰好生成正鹽.寫出此反應的熱化學方程式: 。
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科目: 來源:2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
某化學反應3A2B+D在四種不同條件下進行,B、D的起始濃度為0.反應物A的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如下表:
實驗 序號 | t/min C/mol•L﹣1 溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
1 | 500 | 2.0 | 1.6 | 1.3 | 1.0 | 0.8 | 0.8 |
2 | 500 | C2 | 1.2 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 |
3 | 500 | C3 | 1.7 | 1.3 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
4 | 600 | 2.0 | 1.1 | 0.9 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)在實驗1中,反應在10min~20min 內(nèi)平均速率為 mol/(L•min)
(2)在實驗2中,A的初始濃度 C2為 mol/L,可推測實驗2中還隱含的條件是 。
(3)設實驗 3 的反應速率為v3,實驗1的反應速率為v1,則v3 v1(填<、>或=),且C3 2.0mol/L (填<、>或=)。
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科目: 來源:2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:簡答題
(1)順-1,2-二甲基環(huán)丙烷和反-1,2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如右轉(zhuǎn)化:
該反應的速率方程可表示為:v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定溫度時為常數(shù),分別稱作正,逆反應速率常數(shù);卮鹣铝袉栴}:
已知:t1溫度下,k(正)=0.006s-1,k(逆)=0.002s-1,該溫度下反應達平衡時,c(反-1,2-二甲基環(huán)丙烷):c(順-1,2-二甲基環(huán)丙烷)=_____________;
該反應的活化能Ea(正)小于Ea(逆),則________0(填“小于”“等于”或“大于”)。
(2)催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個反應,分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下:
CO2(g)+3 H2(g)? CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2(g)+ H2(g) ? CO(g)+H2O(g)ΔH2 II
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù):
T(K) | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率(%) | 甲醇選擇性(%) |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比;
已知:①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O(l)=H2O(g) ΔH3=44.0kJ·mol-1
請回答(不考慮溫度對ΔH的影響):反應II的ΔH2= kJ·mol-1。
在右圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖(在圖中標注出相應的曲線):
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科目: 來源:2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題
某校化學小組用實驗的方法進行探究影響化學反應速率的因素。
他們只利用Cu、Fe、Al和不同濃度的硫酸(0.5mol·L-1、2mol·L-1、18.4mol·L-1)。設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學研究的實驗報告如下表:
(1)甲同學表中實驗步驟②為__________________
(2)甲同學的實驗目的是__________________
(3)乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響,利用下圖所示裝置進行定量實驗。
乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是______________
(4)乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是________________;該實驗中不選用某濃度的硫酸,理由是______________________
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科目: 來源:2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳氫化合物)進行相互反應,生成無毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol;
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol;
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol。
尾氣轉(zhuǎn)化的反應之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH__________。
(2)某研究性學習小組在技術(shù)人員的指導下,按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質(zhì)量比)條件下對汽車尾氣的催化效果。
①實驗過程中除空燃比不同外,其他條件:汽車尾氣的流速、_____________等必須相同。
②在一定條件下,測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如圖所示。空燃比約為____________時,催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。
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科目: 來源:2016-2017學年遼寧省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
“納米材料”是指直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中,所得混合物具有的性質(zhì)是
A.能全部透過半透膜 B.有丁達爾效應
C.所得溶液一定能導電 D.所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液
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科目: 來源:2016-2017學年遼寧省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
實驗中的下列操作正確的是
A. 用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液,發(fā)現(xiàn)取量過多,為了不浪費,又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B. Ba(NO3)2溶于水,可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中,再用水沖入下水道
C. 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時,應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D. 用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時,濃硫酸溶于水后,應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
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科目: 來源:2016-2017學年遼寧省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列污染現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是
A.光化學煙霧 B.水體富營養(yǎng)化 C.臭氧空洞 D.酸雨
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