科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年陜西省高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A.開(kāi)啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
B.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年陜西省高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是
A.增加C的量 B.將容器的體積縮小一半
C.保持體積不變,升高溫度 D.壓強(qiáng)不變充入N2使容器體積增大
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年陜西省高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量:23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量:Q |
下列敘述錯(cuò)誤的是
A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B.平衡時(shí),兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等
C.若容器①的體積為0.5 L,則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ
D.容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15 kJ
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年陜西省高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)反應(yīng)N2+3H2 2NH3的能量變化下圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H = 2(a-b+c) kJ/mol
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H = 2(a-b-c) kJ/mol
C. N2(g)+H2(g) NH3(l) △H = (b+c-a) kJ/mol
D. N2(g)+H2(g) NH3(g) △H = (a+b) kJ/mol
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年陜西省高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
密閉容器中,反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)達(dá)平衡時(shí),A的濃度為0.5mol/L,若保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍,達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷正確的是
A.x+y<z B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.B的轉(zhuǎn)化率降低 D.C的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年陜西省高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為:
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol-1
已知碳的燃燒熱ΔH1= a kJ·mol-1
S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH2= b kJ·mol-1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol-1
則x為
A.3a+b-c B.c +3a-b C.a(chǎn)+b-c D.c+a-b
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下圖表示可逆反應(yīng)mA(g) +nB(s) xC(g)在不同溫度和壓強(qiáng)下,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率變化情況。下列判斷正確的是
A.m>x,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.m+n<x,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.m<x,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.m>x,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年陜西省高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
己知反應(yīng)A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如下表所示。830℃時(shí),向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s時(shí)達(dá)平衡。下列說(shuō)法不正確的是
溫度/℃ | 700 | 830 | 1200 |
K值 | 1.7 | 1.0 | 0.4 |
A.反應(yīng)初始至平衡,A的平均反應(yīng)速率v(A) = 0.005 mol·L-1·s-1
B.增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均加快
C.該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)
D.升高溫度,K值增大,平衡正向移動(dòng),達(dá)到平衡后,B的轉(zhuǎn)化率為50%
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年陜西省高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
在體積、溫度都相同的條件下,反應(yīng)2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)分別從下列兩條途徑建立平衡:
Ⅰ.A、B的起始物質(zhì)的量均為2 mol;
Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2 mol和6 mol。
以下敘述中不正確的是
A.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同
C.達(dá)平衡時(shí),Ⅰ途徑的反應(yīng)速率vA等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率vA
D.達(dá)平衡時(shí),Ⅰ途徑所得混合氣體的密度為Ⅱ途徑所得混合氣體密度的
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年陜西省高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol ·L-1、0.1 mol ·L-1、0.2 mol ·L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是
A.SO2為0.4 mol ·L-1,O2為0.2 mol ·L-1 B.SO2為0.25 mol ·L-1
C.SO2、SO3均為0.15 mol ·L-1 D.SO3為0.4 mol ·L-1
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