下列關于各圖的說法，正確的是( )

A．①中陽極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸?KI試紙變藍的氣體

B．②中待鍍鐵制品應與電源正極相連

C．③中鋼閘門應與外接電源的正極相連，稱為犧牲陽極的陰極保護法

D．④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應

等體積、濃度均為0.2 mol·L-1的三種溶液:①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液,已知將①②分別與③混合,實驗測得所產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時間(t)變化如圖所示。下列說法不正確的是( )

A．酸性:HB>HA>H2CO3

B．反應結束后所得兩溶液中:c(A-)>c(B-)

C．上述三種溶液中由水電離的c(OH-)相對大小:NaHCO3>HA>HB

D．HA溶液和NaHCO3溶液反應所得的溶液中: c(A-)+ c(HA)=0.1 mol·L-1

已知常溫下濃度為0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：

下列有關說法不正確的是( )

A．pH＝2的HF溶液與pH＝12的NaOH溶液以體積比1∶1混合，則有：

c(Na＋)> c(F－)> c(OH－)>c(H＋)

B．加熱0.1 mol·L－1 NaClO溶液測其pH，pH大于9.7

C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在關系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO)＋2c(H2CO3)

D．電離平衡常數(shù)大小關系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO )

某溫度下，反應2A(g)B(g) ΔH>0在密閉容器中達到平衡，平衡后＝a，若改變某一條件，足夠時間后反應再次達到平衡狀態(tài)，此時＝b，下列敘述正確的是( )

A．若a＝b，則容器中可能使用了催化劑或恒溫恒容下充入惰性氣體

B．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補充了B氣體，則a<b

C．若其他條件不變，升高溫度，則a<b

D．若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則a>b

恒溫恒容下，向2 L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，發(fā)生反應：

MgSO4(s)＋CO(g) ?MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是( )

A．反應在0～2 min內(nèi)的平均速率為v(SO2)＝0.6 mol·L－1·min－1

B．反應在2～4 min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化

C．若升高溫度，反應的平衡常數(shù)變?yōu)?.00，則正反應為放熱反應

D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 mol CO，達到平衡時n(CO2)<0.60 mol

在氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）中含有FeCl2雜質，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其溶于水后加少量鹽酸配制成水溶液，然后按如圖所示的操作步驟進行提純．

已知室溫下，下列各物質的KSP：

（1）下列物質都可以作為氧化劑，其中最適合本實驗的是 。

A．H2O2 B．KMnO4 C．HNO3 D．K2Cr2O7

寫出你所選用的氧化劑在該實驗中的發(fā)生反應的離子方程式： 。

（2）物質Y是 ，沉淀E的化學式 。

（3）從濾液得到純凈的CuCl2?2H2O晶體應采用的方法是 ，過濾、洗滌。

（4）假設加入Y之后Cu2+的濃度為0.02 mol/L，要使 Cu2+不水解，則加入Y后溶液的pH不能超過 。

工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質。某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質量分數(shù)(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。

（1）實驗原理 ①Al4C3與硫酸反應可生成CH4;

②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽,溶于強堿生成氨氣,請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式: 。

（2）實驗裝置(如下圖所示)

（3）實驗過程

①連接實驗裝置,檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質量為y g,滴定管的讀數(shù)為a mL。

②稱取x g AlN樣品置于錐形瓶中;塞好膠塞,關閉活塞K2、K3,打開活塞K1,通過分液漏斗加入稀硫酸,與燒瓶內(nèi)物質充分反應，記錄滴定管的讀數(shù)為b mL。

③待反應進行完全后,關閉活塞 ,打開活塞 ,通過分液漏斗加入過量NaOH溶液,與燒瓶內(nèi)物質充分反應。

④ (填入該步應進行的操作)，稱得D裝置的質量為z g。

（4）數(shù)據(jù)分析：①AlN的質量分數(shù)為 。

②若讀取滴定管中氣體的體積時,液面左高右低,則所測氣體的體積 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③Al4C3的質量分數(shù)為 (假設該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm mol/L)。

已知

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) K1 ①

Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) K2 ②

H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) K3 ③

又已知不同溫度下，K1、K2值如右表：

（1）判斷反應③達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。

a．混合氣體的平均摩爾質量不變

b．混合氣體中c(CO)不變

c．v(H2O)正＝v(H2)逆

d．斷裂2 mol H—O鍵的同時生成1 mol H—H鍵

（2）若500 ℃時進行反應①，CO2起始濃度為2 mol·L－1,2分鐘后建立平衡，則CO2轉化率為________，用CO表示的速率為________________。

（3）下列圖象不符合反應②的是___________(填序號)(圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量)。

（4）900 ℃進行反應③，其平衡常數(shù)K3為____________(求具體數(shù)值)，焓變ΔH__________0(填“>”“＝”或“<”)，理由是 。

碳及其化合物與人類的生活、生產(chǎn)緊密聯(lián)系。

（1）已知1g甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出Q kJ的熱量,寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：

（2）已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋130 kJ·mol－1,

2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1。斷開1 mol H—H鍵、O===O鍵分別需要吸收436 kJ、496 kJ的熱量，則斷開1 mol O—H鍵需要吸收的熱量為

A．332 kJ B．118 kJ

C．462 kJ D．360 kJ

（3）以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原電池原理如圖．電極a、b表面發(fā)生的電極反應式分別為：

a： ，b： ．

（4）圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2氣體。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式為_______________________，用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：_____________。

氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料。

（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料�；鶓B(tài)Ti原子電子占據(jù)的最高能層符號________，基態(tài)Ti2+的價電子的電子排布式 。

（2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫．下列說法正確的是_________（填序號）；

a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

b．NH4+與C1O4-、PH4+、CH4、BH4-互為等電子體

c．相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高

d．電負性C<N<O , 第一電離能C< O < N

（3）Se與O同族，則 SeO2分子的空間構型為

（4）富勒烯（C60）的結構如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為 ；1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為 個．

（5）圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為a pm，Cu的相對原子質量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 mol﹣1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）．